pC(g)+qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2，时间t1和t2的关系如图所示，则在下列关系中正确的是( ) 
B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表所示。
2C(g)；ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据做出下列关系图：
(2)在一体积为
CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)+Q(Q＞0)
CO和H2O浓度变化如下图，则0—4 min间平均反应速率v(CO)=____________ mol·L-1·min-1。
t ℃时物质浓度(mol·L-1)的变化
时间/min | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 |
|
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
|
(3)t ℃(高于850 ℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3—4 min之间反应处于_________状态；c1数值_________0.08 mol·L-1(填“大于”“小于”或“等于”)。
②反应在4—5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是___________(单选)，表中5—6 min之间数值发生变化，可能的原因是___________(单选)。
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增大氢气浓度
2HCl的反应速率v可表示为v=K［c(H2)］m［c(Cl2)］n，式中K为常数，m、n的值可用下表中数据确定。c(H2)/mol·L-1 | c(Cl2)/mol·L-1 | v/mol·L-1·s-1 |
1.0 | 1.0 | 1.0K |
2.0 | 1.0 | 2.0K |
2.0 | 4.0 | 4.0K |
(1)由此可推得m、n的值分别为m=_________，n=_________。
(2)由公式可知_________〔填“c(H2)”或“c(Cl2)”〕对反应速率的影响大。
(1)将对应①②③的时间分别写出：
a.____________，b.____________，c.____________。
(2)实验结论_______________________________________________________。
(3)写出反应的化学方程式______________________________________________。
试管编号 | 加入3%Na2S2O3 | 加H2O | 加H2SO4(1∶5) | 出现浑浊时间 |
① | 3 mL | 3 mL | 5滴 | a.s |
② | 4 mL | 2 mL | 5滴 | b.s |
③ | 5 mL | 1 mL | 5滴 | c.s |
