100 mL 6 mol·L-1的H2SO4跟过量锌粉反应.在一定温度下.为了减缓反应进行速率.又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的 A.Na2CO3固体 B.水 C.K2SO4溶液 D.KNO3溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

100 mL 6 mol·L^-1的H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )

A.Na₂CO₃固体 B.水 C.K₂SO₄溶液 D.KNO₃溶液

解析：此反应的实质是Zn+2H⁺Zn²⁺+H₂↑，据题意所加物质只能降低c(H⁺)，不能与H⁺反应改变H⁺的物质的量。由于加Na₂CO₃时，+2H⁺H₂O+CO₂↑；加KNO₃时，3Zn+8H⁺+23Zn²⁺+2NO↑+4H₂O；加水和K₂SO₄溶液时只能降低H⁺的浓度，不影响其物质的量。

答案：BC

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（2011?顺义区二模）常温下，下列结论正确的是（　　）

A．pH 均为11的氨水和碳酸钠溶液中，由水电离出的c（OH^-）均为10^-3mol/L

B．pH均为3的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度

C．pH为3.6的0.1 mol/L HX与0.1 mol/L NaX的混合溶液中，c（Na⁺）=2c（X^-）

D．向100 ml 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中通入标况下224 m LCO₂，充分反应后溶液中c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（OH^-）=c（Na⁺）

短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素离子得到6.02×10²³个电子，被还原为中性原子，0.4 g A的氧化物恰好与100 mL 0.2 mol·L^-1的盐酸完全反应。A元素原子核内质子数与中子数相等，B元素原子核外M层电子数比K层多1个，C^-比A元素的离子多一个电子层，D元素原子核外L层比K层多2个电子，请完成下列问题：

(1)推断A、B、C、D四种元素的名称。__________________________________________

(2)画出C^-和D原子的结构示意图。__________________________________________

(3)向B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液有什么现象？写出有关的化学方程式和离子方程式。__________________________________________

准确称取6 g铝土矿样品(含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)放入盛100 mL某浓度的H₂SO₄溶液烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L^-1的NaOH溶液，产生沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如下图所示。

求:(1)H₂SO₄溶液的物质的量浓度是多少?

(2)若A=2.3 mL，铝土矿中Al₂O₃的质量分数是多少?

准确称取6 g铝土矿样品（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）放入盛有100 mL某浓度硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L^-1的NaOH溶液，产生的沉淀质量m与加入的NaOH溶液的体积V的关系如图所示：

请填空回答：（1）H₂SO₄溶液的物质的量浓度为_________________。

（2）若a=2.3，用于沉淀Fe³⁺消耗NaOH的体积是____________mL，铝土矿中各组成分的质量分数：Al₂O₃为______________，Fe₂O₃为______________，SiO₂为______________。

（3）a值的范围应是______________，在这个范围内，a值越大______________的质量分数越小。

短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4 g A的氧化物恰好与100 mL 0.2 mol·L^-1的盐酸完全反应。A元素原子核内质子数与中子数相等，B元素原子核外M能层电子数比K能层多1，C^-的核外电子排布为［Ne］3s²3p⁶，D元素原子核外L能层比K能层多2个电子，请完成：

（1）写出A、B、C、D四种元素的名称。

（2）画出C^-和D原子的结构示意图。

（3）向B、C两元素形成的化合物的水溶液中逐滴滴入苛性钠溶液，有什么现象发生？写出有关反应的离子方程式。