A.I₁(O)＞I₁(N)＞I₁(C)＞I₁(B)              B.I₁(N)＞I₁(O)＞I₁(C)＞I₁(B)

C.I₁(N)＞I₁(O)＞I₁(B)＞I₁(C)              D.I₁(N)＞I₁(C)＞I₁(O)＞I₁(B)

A.金属晶体和离子晶体(固态时)都能导电

B.在镁晶体中，1个Mg²⁺只与2个价电子存在强烈的相互作用

C.金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式

D.金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性

A.苯分子中每个碳原子的原子轨道都发生sp²杂化，形成夹角为120°的三个sp²杂化轨道

B.每个碳原子的一个sp²杂化轨道采用“肩并肩”的方式重叠，形成一个大Π键

C.苯分子中存在6个C—C σ键和6个C—H σ键

D.乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子轨道杂化方式和苯相同的只有乙烯

A.组成纳米材料的结构粒子是纳米量级的原子团

B.二氧化硅晶体中，每个Si原子与4个氧原子形成共价键，故晶体中硅、氧原子个数比为1∶4

C.NaI与NaCl晶体比较，NaI的离子间距更大，晶格能的绝对值更小，熔点更低

D.等离子体中的微粒带有电荷且能自由运动，使等离子体具有很好的导电性

A.离子晶体中一定存在共价键

B.原子晶体中可能存在离子键

C.金属晶体中存在离子，但却不存在离子键

D.分子晶体中一定存在共价键

A.离子半径：Cl^-＞F^-＞Al³⁺＞Na⁺

B.熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰

C.结合H⁺能力：＞＞

D.热稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF

A. 

B.(↑)(↑↓)(↑)(↑)(↑)         (↑↓)

C.(↑↑)(↑)(↑)(↑)(↑)         (↑↑)

D.(↓)(↓)(↓)(↓↑)(↓)         (↑↓)

A.10                    B.12                     C.24                    D.28

表1

下列叙述正确的是(    )

A.L、R的单质与稀盐酸反应速度：L＜R

B.M与T形成的化合物有两性

C.Q、T两元素的氢化物分子间都存在氢键

D.L、Q形成的简单离子核外电子数相等