下列各离子晶体中阳离子配位数与氯化钠中钠离子配位数相同的是(    )

A.LaF₃                        B.MgF₂                     C.BeF₂                  D.KF

晶体熔沸点的高低，决定于组成晶体粒子间的作用力的大小。A组是_______________晶体，晶体粒子之间通过_______________相连。B组晶体属_______________晶体，价电子数由少到多的顺序是_______________，粒子半径由大到小的顺序是_______________。由库仑定律F=_______________可知，金属键强度由小到大的顺序为_______________。

A.CaF₂难溶于水，其水溶液的导电性极弱

B.CaF₂的熔沸点较高，硬度较大

C.CaF₂固体不导电，但在熔融状态下可以导电

D.CaF₂在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小

A.具有较高的熔点

B.可溶于水

C.固体不导电，熔融状态能导电

D.水溶液能导电

A.干冰、氯化钠的晶体结构均为非等径球密堆积

B.晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定

C.因为共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理

D.金属铜和镁均以ABAB方式堆积

A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的底

(1)该金属化合物的化学式________________。

(2)已知Au的相对原子质量为197，Cu的相对原子质量为64,阿伏加德罗常数为N_Amol^-1，若该化合物的密度为d g·cm^-3，试计算两个最近金原子的核间距。

(1)铷Rb37位于周期表的第______________周期、第________________族。

(2)关于铷的结构和性质判断正确的是(    )

①与水反应比钠强烈  ②它的原子半径比钠小③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO₂ 

④它的阳离子最外层电子数和镁相同  ⑤它是还原剂

A.①③④               B.②③⑤                 C.②④                  D.①③⑤

(3)氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是(    )

A.氢化铷溶于水显酸性

B.氢化铷中氢离子被还原为氢气

C.氢化铷与水反应时，水是还原剂

D.氢化铷中氢离子最外层有两个电子

(4)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是(    )

A.Li                          B.Na                        C.K                          D.Cs

A.金属             B.非金属                   C.可溶性碱               D.可溶性盐

A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱

B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动

C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动

D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子