CaTiO₃的晶体结构模型(图中Ca²⁺、O^2-、Ti⁴⁺分别位于立方体的体心、面心和顶点)

A.分子晶体中都存在共价键

B.CaTiO₃晶体中每个Ti⁴⁺与12个O^2-相邻

C.SiO₂晶体中每个硅原子与两个氢原子以共价键相结合

D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

A.液溴和苯分别受热变为气体

B.干冰和氯化铵分别受热变为气体

C.二氧化硅和铁分别受热熔化

D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中

A.分子晶体                               B.原子晶体

C.离子晶体                               D.何种晶体无法判断

如何比较分子晶体和原子晶体的熔沸点?

__________________________________________________

据此完成下列问题：

(1)A组属于_______________晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是_______________。

(2)B组晶体共同的物理性质是_______________ (填序号)。

①有金属光泽  ②导电性  ③导热性  ④延展性

(3)C组中HF熔点反常是由于______________________________。

(4)D组晶体可能具有的性质是_______________ (填序号)。

①硬度小  ②水溶液能导电  ③固体能导电  ④熔融状态能导电

(5)XY晶体的单元结构如下图所示，晶体中距离最近的X⁺与Y^-的核间距离为a cm，已知阿伏加德罗常数为N_A mol^-1，其密度为ρ g·cm^-3，则XY的摩尔质量可表示为________ g·mol^-1。

A.CO₂的原子晶体和分子晶体互为同素异形体

B.在一定条件下，CO₂原子晶体转化为分子晶体是物理变化

C.CO₂的原子晶体和CO₂的分子晶体具有相同的物理性质

D.在CO₂的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与两个C原子相结合

A.NH₄NO₃              B.SiO₂                  C.C₆H₅NO₂                D.Cu

A.范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用

B.范德华力比较弱，但范德华力越强，物质的熔点和沸点越高

C.氢键属于一种较强的分子间作用力，只能存在于分子之间

D.形成氢键时必须含有氢原子，另外氢原子两边的原子必须具有很强的电负性、很小的原子半径

A.分子内均存在共价键

B.分子间一定存在范德华力

C.分子间一定存在氢键

D.其结构一定为分子密堆积