如图所示是离子晶体的晶胞.该离子晶体的化学式是 A.ABC B.ABC3 C.AB2C3 D.AB3C3——青夏教育精英家教网——

如图所示是离子晶体的晶胞，该离子晶体的化学式是( )

A.ABC B.ABC₃C.AB₂C₃D.AB₃C₃

如下图所示，在石墨晶体中，每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占有的碳原子数为( )

A.6 B.4 C.3 D.2

某离子化合物的晶胞如下图所示。阳离子位于晶胞的中心，阴离子位于晶胞的8个顶点上，则该离子化合物种阴、阳离子的个数比为( )

A.1∶8 B.1∶4 C.1∶2 D.1∶1

科学家发现钇钡铜氧化合物在90 K时具有超导性，若该化合物的结构如图所示，则该化合物的化学式可能是( )

A.YBa₂Cu₃O₈ B.YBa₂Cu₂O₅C.YBa₂Cu₃O₅D.YBaCu₄O₄

二氧化硅是立体的网状结构，其晶体模型如下图所示，请认真观察该晶体模型后完成以下问题：

(1)二氧化硅晶体中最小环为___________________元环。

(2)每个硅原子为___________________个最小环共有。

(3)每个最小环平均拥有__________________个硅原子，_________________个氧原子。

如图，在金刚石网状结构中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有___________个碳原子，每个碳原子上的任意两个C—C键的夹角都是____________________。

金刚石晶体结构

如图所示，在CsCl晶体中，每个Cs⁺周围与之最接近且距离相等的是Cs⁺有_________个。

CsCl的晶体结构

现有甲、乙、丙（如图）三种晶体的晶胞：(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心)，可推知：甲晶体中x与y的个数比是__________________，乙中a与b的个数比是________________，丙晶胞中有_____________个c离子，有___________个d离子。

已知CO₂、、BF₃分别为直线形、V形和平面三角形。试用等电子原理说明下列分子或离子的成键情况和几何构型。

O₃、、、、

今有三种物质AC₂、B₂C₂、AD₄，元素A的最高正价和负化合价绝对值相等，元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B₂C₂；

元素D的负一阶阴离子电子层结构与氩原子相同，则：

(1)A、B、C、D的元素符号为A_______________、B_______________、C_______________、D_______________。

(2)AC₂、B₂C₂、AD₄的电子式分别为_______________、______________、______________。

(3)AC₂的分子空间构型是_______________，属于_______________ (填“极性”或“非极性”)分子。AD₄分子的空间构型是______________，属于_____________(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)B₂C₂中既含有_______________键，又含有_______________键，属于_______________ (填“离子”或“共价”)化合物。

0 27465 27473 27479 27483 27489 27491 27495 27501 27503 27509 27515 27519 27521 27525 27531 27533 27539 27543 27545 27549 27551 27555 27557 27559 27560 27561 27563 27564 27565 27567 27569 27573 27575 27579 27581 27585 27591 27593 27599 27603 27605 27609 27615 27621 27623 27629 27633 27635 27641 27645 27651 27659 203614