A.原子核外N电子层上只有一个电子的元素

B.原子核外M层电子数为偶数的元素

C.原子核外M层电子数为奇数的元素

D.原子核外N层电子数为2的元素

A.氢+1价  氟+1价  氧-2价               B.氢+1价  氟-1价  氧0价

C.氢-1价  氟+3价  氧-2价                D.氢-1价  氟-1价  氧+2价

    据此回答下面四个小题：

(1)门捷列夫的突出贡献是(    )

A.提出原子学说                   B.提出分子学说

C.发现元素周期律                D.发现能量守恒定律

(2)该图表变化表明(    )

A.事物的性质总是在不断地发生变化

B.元素周期表中最右上角的氦元素是得电子能力最强的元素

C.ⅠA族元素的失电子能力肯定比同周期ⅡA族元素的失电子能力强

D.物质发生量变到一定程度必然引起质变

(3)按照表中元素的位置，认真观察从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到(    )

A.耐高温材料                        B.新型农药材料

C.半导体材料                        D.新型催化剂材料

(4)据报道，美国科学家制得一种新原子，它属于一种新元素116号元素(元素符号暂用X代替)，关于它的推测正确的是(    )

A.这种原子的中子数为167

B.它位于元素周期表中第六周期

C.这种元素一定是金属元素

D.这种元素的原子易与氢化合

下列说法正确的是(    )

A.E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2

B.A(OH)_n为强碱时，B(OH)_m也一定为强碱

C.H_nDO_m为强酸时，E的非金属性一定很强

D.H_nCO_m为强酸时，E的单质可能有强还原性

A.M的氧化性弱于N                       B.M的氧化性强于N

C.N^2-的还原性弱于M^2-                 D.N^2-的还原性强于M^2-

按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是  （     ）

A.Be、Mg、Ca            B.Be、B、C、N               C.He、Ne、Ar            D.Li、Na、K

A.核内无中子的原子

B.价电子构型为3s²3p¹

C.最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子

D.N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子

A.¹³C与¹⁵N有相同的中子数                  B.¹³C电子排布式为1s²2s²2p³

C.¹⁵N与¹⁴N互为同位素                        D.¹⁵N的电子排布式为1s²2s²2p⁴

(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是______________________________。

(2)ZW₂的电子式是_______________，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_______________晶体。

(3)工业生产单质Y的原理是______________________________ (用化学方程式表示)。

(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是_______________。

(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²⁺和Br^-的物质的量之比是_______________。