其中D也是日常生活中常见的有机化合物，在一定条件下可与单质甲进一步发生如下变化：

D+3甲3A+2B

试完成下列问题：

(1)在A、B、C、D四种化合物中，所含元素组成相同的是_____________(写物质名称)。

(2)常温下A和B是通过什么途径转化为C的？_____________，写出反应的化学方程式：____________________________________。

(3)目前化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良影响。发生这种变化的主要原因是___________________________________________________________________。

2

2

2

(1)根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是____________________________，因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是______________________进风口(填“增大”或“减小”)，如不作改进可能产生的后果是____________________________________。

(2)管道煤气含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：

试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是__________________。

Pb+PbO₂+4H⁺+22PbSO₄+2H₂O

请完成下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:

(1)放电时：正极的电极反应式是__________________;电解液中H₂SO₄的浓度将变__________________;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_________________g。

(2)在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按下图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_________________、B电极上生成_________________,此时铅蓄电池的正负极的极性将_________________。

①Ba(OH)₂·8H₂O晶体和氯化铵混合搅拌  ②盐酸和氢氧化钠溶液混合  ③铝片放入稀硫酸中  ④断开1 mol H—H键

A.升高反应温度                            B.加入碳酸钙的量增大一倍

C.加入盐酸的量增大一倍                D.加入盐酸的量减半，但浓度增大一倍

A.澄清石灰水、浓硫酸                   B.溴水、浓硫酸

C.溴水、氢氧化钠溶液                   D.浓硫酸、高锰酸钾酸性溶液、氢氧化钠溶液

A.只有①                   B.②③                   C.③④                   D.②④

A.此法的优点之一是原料来源丰富

B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁

C.第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属

D.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

则应采取的分离方法是（    ）

A.蒸馏                      B.干馏                       C.分液                        D.过滤