A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现

B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化

C.随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从-7到-1重复出现

D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化，原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化

试结合元素周期律知识完成下列问题：

（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_________________。

（2）根据你的理解，元素的电负性指_________________。

（3）预测Br与I元素电负性的大小关系：__________________。

A.化合价                                         B.原子半径

C.元素的金属性和非金属性                 D.相对原子质量

A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B.P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高

C.B、C、N、O、F原子半径依次增大

D.Be、Mg、Ca、Sr、Ba的失电子能力依次增强

A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C.最外层有2个电子的原子都是金属原子

D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子

下列推断正确的是(    )

A.Tl⁺的最外层有1个电子                           B.Tl³⁺的氧化性比Al³⁺弱

C.Tl能形成+3价和+1价的化合物                D.Tl⁺的还原性比Ag强

A.Si、K               B.C、Al                   C.Si、Ge                D.As、Se

据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

（1）氢化物的易燃性：第二周期_____________＞_____________＞H₂O＞HF；

第三周期 SiH₄＞PH₃＞________＞________。

（2）化合物的毒性：PH₃＞NH₃，H₂S________H₂O，CS₂________CO₂，CCl₄＞CF₄。（选填“＞”或“＜”“=”）

于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。

（3）已知CCl₄的沸点为76.8 ℃，CF₄的沸点为-128 ℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟利昂CF₂Cl₂终于诞生了，其他类似的还可以是______________________。

（4）然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是______________________。

但求助于周期表中元素及其化合物的_________________变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。

①毒性  ②沸点  ③易燃性  ④水溶性  ⑤颜色

a.①②③    b.②④⑤    c.②③④