A.金属氧化物一定是碱性氧化物                B.非金属氧化物一定是酸性氧化物

C.碱性氧化物一定是金属氧化物                D.酸性氧化物一定是非金属氧化物

A.原子半径：X＞Y＞Z                        B.气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃

C.非金属性：X＞Y＞Z                        D.气态氢化物的还原性：HX＜H₂Y＜ZH₃

二十世纪以来，人们发现，引起元素性质周期性变化的本质原因不是相对原子质量的递增，而是核电荷数（原子序数）的递增，也就是核外电子排布的周期性变化。后来，科学家又对元素周期表作了许多改进，如增加了0族等，把元素周期表修正为现在的形式。

根据以上材料，完成下列问题：

（1）门捷列夫提出元素周期律，研究元素性质的周期性变化时，主要是按下列叙述中的哪个顺序排列的？__________。

A.原子序数的递增                               B.相对原子质量的递增

C.核外电子排布                                  D.质子数的递增

（2）元素周期律的真正基础不是元素的相对原子质量，而是原子序数。你是如何解释后者比前者更合理的？__________________________________________

（3）门捷列夫提出的元素周期律的基础虽然不是最科学的，但也解释和预测了许多事实，你认为最可能的原因是什么？__________________________________________

(1)密度之比为______________________________。

(2)质子数之比为____________________________。

(3)中子数之比为____________________________。

(1)X元素单质的化学式是__________________。

(2)Y元素的原子结构示意图为_____________。

(3)Z在元素周期表中的位置是_____________。

(1)第五周期的第一种元素和最后一种元素的原子序数分别为_____________。

(2)原子序数为32和52的元素在周期表中的位置是_____________。

A.氢的五种同位素                              B.五种氢元素

C.氢元素的五种不同粒子                     D.氢元素的五种同素异形体

A.氡气在标准状况下的密度9.91 g·L^-1

B.氡气的化学性质较活泼，因此对人体有害

C.氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子

D.“锕射气”是氡的同素异形体

A.碘水、淀粉溶液                       B.氯水、四氯化碳

C.溴水、汽油                             D.硝酸银溶液、稀硝酸