80 g铁与100 mL稀硝酸混合后充分反应.产生气体为NO.反应后铁.硝酸均无剩余.向反应后的溶液中加入100 mL 0.2 mol·L-1的碘化钾溶液.恰好将溶液中的Fe3+全部还原.求原硝酸溶液——青夏教育精英家教网——

2.80 g铁与100 mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100 mL 0.2 mol·L^-1的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe³⁺全部还原，求原硝酸溶液的物质的量浓度。

某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与由硫酸和硝酸组成的混合酸反应来制取CuSO₄·5H₂O晶体，混合酸中硝酸的还原产物均为NO，反应过程中不产生SO₂，反应后的溶液中不含Cu(NO₃)₂，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480 g，其中铜单质的质量分数为x，试完成下列问题：

（1）所得硫酸铜晶体的质量y为_______g(用x表示)。

（2）若x=0.4，则混合酸中HNO₃与H₂SO₄的物质的量之比为多少？

（3）若x=0.4，用480 g固体混合物与一定量混合酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO₄·5H₂O，试求原混合酸中H₂SO₄的质量分数。

现行高中化学教材（必修加选修）中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒。”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。”又已知，Al、Fe₂O₃、Al₂O₃、Fe的熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Fe₂O₃	Al₂O₃	Fe
熔点/℃	660	1462	2054	1535
沸点/℃	2467	—	(2980)	2750

（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金，你认为他的解释是否合理？答：________。（填“合理”或“不合理”）?

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。填写下列表格：

所用试剂	氢氧化钠溶液
实验操作及现象
有关反应的化学方程式

（3）实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好的是_______（填序号），理由是：________________________________ 。?

A.浓硫酸 B.稀硫酸? C.稀硝酸 D.NaOH溶液

在新疆青海两省交界处，有一狭长山谷，每当牧民和牲畜进入后，风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，人、畜遭雷击而倒毙。奇怪的是这里牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为“魔鬼谷”。报载：最近地质工作者揭开了“魔鬼谷”之谜——该地地表浅层处有一巨大磁铁矿，当人畜进入后形成尖端而放电。请用化学方程式表示“魔鬼谷”牧草茂盛，四季常青的原因。?

________________________________ 。

下图是中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示，其中A的焰色反应呈黄色，E、F为有刺激性气味的气体，G为强酸性溶液，H为既难溶于水，也难溶于稀酸的白色固体。?

（1）写出化学式：A________；B________。?

（2）写出下列反应的离子方程式：?

①D→H：________________________________ ；?

②E+F+H₂O→G：________________________________ 。

实验室制取少量N₂的反应是NaNO₂+NH₄ClNaCl+N₂↑+2H₂O，据这一反应，完成下列问题：

（1）判断上述反应是氧化还原反应的方法是________________。?

（2）上述反应中的氧化剂是_______，发生氧化反应的物质是________________。?

（3）当转移电子物质的量为0.15 mol时，产生的气体的物质的量为________________。

某中学学生将过氧化钠与水的反应作为研究性学习的课题。他们经过查资料、提出假设、进行实验设计，并通过实验得到结论验证。下表是他们的实验方案及实验现象。

实验序号	实验方案	实验现象
1	将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，配制成溶液，用带火星的木条检验生成的气体	反应激烈，有大量气体产生，并能使木条复燃
2	将实验1所得溶液分成两份，一份加入紫色石蕊试液；一份加入无色酚酞试液	溶液变蓝，且长时间不褪色溶液显红色，半分钟内褪色
3	若把实验1所得溶液分成两份。一份加热至沸1～2 min，再滴入酚酞试液；另一份加热至沸1～2min，再滴入紫色石蕊试液	溶液显红色，但仍很慢褪色溶液显蓝色，且很快褪色
4	在变为蓝色石蕊试液中滴加H₂O₂溶液加热至沸	蓝色褪去
5	若把实验1所得溶液中加入少许MnO₂，静置到无气体产生时，分成两份一份加入无色酚酞加热至沸? 一份加入紫色石蕊加热至沸	溶液变红，且不再褪色溶液变蓝，且不再褪色
6	①称取3.9 g过氧化钠固体，逐滴加入约50 mL水 ②待不再产生气体，10 min以后，加入用小纸片包好的MnO₂，迅速塞紧双孔塞，轻轻摇动反应器，纸包自动散开，MnO₂与溶液开始接触	测得氧气体积为170 mL左右(已转换成标准状况下体积且已考虑50 mL水和导气管中水两者所占容积的体积因素)? 又产生大量氧气，至反应完全以后，又测得产生了390 mL氧气(已转换成标准状况下体积且两次测定条件均相同)

请仔细阅读有关内容后完成问题：?

(1)根据实验分析，过氧化钠与水反应除了课本所介绍的上述反应外还存在另一反应，其化学方程式为________________。?

(2)写出实验5中“加入少许MnO₂产生气体”时所发生反应的化学方程式：________________________。?

(3)从以上实验结果分析，石蕊分子与酚酞分子相比较，它们的稳定性________(填“相等”“前者大”或“后者大”)。?

(4)综合分析上述实验，指出使变红的酚酞褪色的物质是________，从此实验你认为该物质具有哪些性质________________________________________。?

(5)若气体流向从左到右，将完成实验6所需仪器填入表中并连接好。

A	B	C

我国南方饮用水大多为河水。由于河水中含有较多的泥沙、悬浮物、细菌等。在将河水用作饮用水之前需经下面A、B、C三步处理：

（1）A步中加入明矾的作用是________________________________ 。?

（2）能够消毒杀菌的步骤是________________________________ 。?

（3）可以除去较大颗粒、悬浮物的步骤是________________________________ 。?

（4）经过上述步骤，所得到的饮用水是________（填“纯净物”或“混合物”），其原因是________________________________。

2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为:?

①2MoS₂+7O₂2MoO₃+4SO₂

②MoO₃+2NH₃·H₂O(NH₄)₂MoO₄+H₂O

③(NH₄)₂MoO₄+2HClH₂MoO₄↓+2NH₄Cl

④H₂MoO₄MoO₃+H₂O

⑤用还原剂将MoO₃还原成金属钼。则下列说法中正确的是（　　）?

A.MoS₂煅烧产生的尾气不可直接排到空气中?

B.MoO₃是金属氧化物，也是碱性氧化物?

C.H₂MoO₄是一种强酸?

D.利用H₂、CO和铝分别还原等量的MoO₃，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2

在一个密闭的容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下反应一定时间后，测得反应前后各物质的质量如下：

物质	X	Y	Z	Q
反应前质量/g	20	20	20	20
反应后质量/g	20	30	16	14

该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是（　　）?

A.分解反应 B.化合反应?

C.置换反应 D.复分解反应

0 27212 27220 27226 27230 27236 27238 27242 27248 27250 27256 27262 27266 27268 27272 27278 27280 27286 27290 27292 27296 27298 27302 27304 27306 27307 27308 27310 27311 27312 27314 27316 27320 27322 27326 27328 27332 27338 27340 27346 27350 27352 27356 27362 27368 27370 27376 27380 27382 27388 27392 27398 27406 203614