Question

2.80 g铁与100 mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100 mL 0.2 mol·L^-1的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe³⁺全部还原，求原硝酸溶液的物质的量浓度。

Answer 1

解析：n〔Fe（NO₃）₃〕=n（I^-）=0.100 L×0.2 mol·L^-1=0.020 mol

n〔Fe（NO₃）₂〕=n（Fe）－n〔Fe（NO₃）₃〕=－0.020 mol=0.030 mol?

根据电子转移守恒?

n〔Fe（NO₃）₃〕×3+n〔Fe（NO₃）₂〕×2=n（NO）×3

0.020 mol×3+0.030 mol×2=n（NO）×3

n（NO）=0.040 mol

根据氮元素守恒?

n（HNO₃）=n（NO）+n〔Fe（NO₃）₃〕×3+n〔Fe（NO₃）₂〕×2=0.040 mol+0.020 mol×3+0.030 mol×2=0.16 mol

答案：C（HNO₃）=1.6 mol·L^-1