Question

某中学学生将过氧化钠与水的反应作为研究性学习的课题。他们经过查资料、提出假设、进行实验设计，并通过实验得到结论验证。下表是他们的实验方案及实验现象。

实验序号	实验方案	实验现象
1	将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，配制成溶液，用带火星的木条检验生成的气体	反应激烈，有大量气体产生，并能使木条复燃
2	将实验1所得溶液分成两份，一份加入紫色石蕊试液；一份加入无色酚酞试液	溶液变蓝，且长时间不褪色 溶液显红色，半分钟内褪色
3	若把实验1所得溶液分成两份。一份加热至沸1～2 min，再滴入酚酞试液；另一份加热至沸1～2min，再滴入紫色石蕊试液	溶液显红色，但仍很慢褪色 溶液显蓝色，且很快褪色
4	在变为蓝色石蕊试液中滴加H2O2溶液加热至沸	蓝色褪去
5	若把实验1所得溶液中加入少许MnO2，静置到无气体产生时，分成两份 一份加入无色酚酞加热至沸? 一份加入紫色石蕊加热至沸	溶液变红，且不再褪色 溶液变蓝，且不再褪色
6	①称取3.9 g过氧化钠固体，逐滴加入约50 mL水 ②待不再产生气体，10 min以后，加入用小纸片包好的MnO2，迅速塞紧双孔塞，轻轻摇动反应器，纸包自动散开，MnO2与溶液开始接触	测得氧气体积为170 mL左右(已转换成标准状况下体积且已考虑50 mL水和导气管中水两者所占容积的体积因素)? 又产生大量氧气，至反应完全以后，又测得产生了390 mL氧气(已转换成标准状况下体积且两次测定条件均相同)

请仔细阅读有关内容后完成问题：?

(1)根据实验分析，过氧化钠与水反应除了课本所介绍的上述反应外还存在另一反应，其化学方程式为________________。?

(2)写出实验5中“加入少许MnO₂产生气体”时所发生反应的化学方程式：________________________。?

(3)从以上实验结果分析，石蕊分子与酚酞分子相比较，它们的稳定性________(填“相等”“前者大”或“后者大”)。?

(4)综合分析上述实验，指出使变红的酚酞褪色的物质是________，从此实验你认为该物质具有哪些性质________________________________________。?

(5)若气体流向从左到右，将完成实验6所需仪器填入表中并连接好。

A	B	C

Answer 1

解析：根据题目给定的实验说明过氧化钠与水反应的过程中产生了H₂O₂，所以对应的方程式为Na₂O₂+2H₂O2NaOH+H₂O₂；根据对比实验发现石蕊较酚酞稳定。

答案：（1）Na₂O₂+2H₂O2NaOH+H₂O₂

（2）2H₂O₂2H₂O+O₂↑

（3）前者大　（4）H₂O₂　①不稳定能分解，②水与Na₂O₂反应生成的H₂O₂约有1/3发生分解，③H₂O₂具有氧化性（或漂白性），④加热时氧化能力增强?（5）如下图。?