步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。?

步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤。?

步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。?

步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。?

请完成以下问题：?

(1)上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、_______、________等玻璃仪器。?

(2)步骤1过滤的目的是________________。?

(3)当步骤2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是________________________。?

(4)步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用________________。?

A.Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂的硬度比金属Al、Cu、Fe都大?

B.Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂中三种金属的化合价均可视作零?

C.Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂不可用作长期浸泡在海水中的材料?

D.1 mol Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子??

(1)富集，将硫化物矿进行浮选；?

(2)焙烧，主要反应为2Cu+FeS₂+4O₂Cu₂S+3SO₂+2FeO(炉渣)；

(3)制粗铜，在1 200 ℃发生的主要反应为：2Cu₂S+3O₂2Cu₂O+2SO₂,2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂；

(4)电解精炼。

下列说法正确的是(　　)?

A.上述灼烧过程的尾气均可直接排到空气中?

B.由6 mol CuFeS₂生成6 mol Cu，上述共消耗15 mol O₂?

C.在反应2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂中，作氧化剂的只有Cu₂O

D.电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连?

A.熔点比生铁的低?

B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快?

C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀?

D.在冷的浓硫酸中可钝化?

补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略)：?

①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800 mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。 ?

②________________。?

③________________。?

④________________。?

(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜〔即曾青(CuSO₄)跟铁反应生成铜〕，试写出该反应的离子方程式：________________。?

(2)尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈[即：铜绿，化学式Cu₂（OH）₂CO₃]，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O₂、CO₂和H₂O。试写出保护铜制品的方法：________________________。

(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4 ℃，铁的熔点是1534.8 ℃，________________________________。?

还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看,该合金不适合作(　　)?

A.导线                   B.门窗框?                 C.炉具                  D.飞机外壳?

A.矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发?

B.铜矿颜色较深，易发现；铝矿颜色较浅，不易发现?

C.铜矿较易还原，铝矿很难还原?

D.以上说法都是错误的?

A.不易生锈             B.导电性好?            C.密度小              D.强度高?

A.Ni                       B.Cr?                     C.Au                     D.Pt?