A.无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色?

B.久置的碘化钾溶液呈黄色?

C.用玻璃片靠近在玻璃导管口燃着的硫化氢的火焰，玻璃片上附有的固体呈现黄色?

D.食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色?

A.Fe²⁺               B.Mg²⁺?             C.CO                  D.Ba²⁺

A.0.01 mol                B.0.005 mol?            C.0.0133 mol                D.0.00 mol?

(2)如上述样品中混有一种杂质(可能是NaCl、NaOH、K₂CO₃)，当盐酸的实际浓度大于(1)中计算所得数值时，Na₂CO₃中所含杂质是_______。结合必要的数据简述理由。

A.酸性                B.碱性?              C.两性                D.氧化性?

A.实验室制备氢氧化亚铁的胶头滴管?

B.实验室制备氢氧化铝时的胶头滴管?

C.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液的胶头滴管?

D.实验室石油的蒸馏中用到的温度计?

①NaHCO₃　②(NH₄)₂S　③Al₂O₃　④ Al(OH)₃　⑤Al?

A.③④                 B.③④⑤                  C.①③④⑤                     D.全部?

A.都是白色的固体?

B.都是碱性氧化物?

C.都能和水反应形成强碱溶液?

D.都是强氧化剂?

铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中其质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分为四氧化三铁）、赤铁矿石（主要成分为三氧化二铁）、菱铁矿石（主要成分为碳酸亚铁）等。在实验室中，用甲酸和浓硫酸反应制取的CO还原赤铁矿石得到铁。制取CO的化学反应为：?

完成下列问题：?

（1）写出用赤铁矿石为原料制取铁的主要化学方程式：________________________________。

（2）红热铁粉在冷却过程中，应防止其直接和水接触，否则可能引起爆炸，这是因为红热的铁粉和水反应生成了一种可燃性气体，其化学反应方程式为：________________________________。

某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）?

（1）装置B中发生反应的化学方程式是________。

（2）装置E中的现象是________________。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法：________________________。

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：?

①步骤Ⅰ中通入Cl₂的作用是________________________。?

②步骤Ⅱ从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作包括：________________。?

③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）________________________。?