材料一:向可溶性铝盐溶液中加入氨水，会生成白色的胶状氢氧化铝沉淀，该沉淀既可溶于强酸之中，又可溶于强碱之中，因此是一种两性氢氧化物。有人认为，氢氧化铝之所以具有两性，原因是在水中存在下列酸式电离和碱式电离的有关平衡：

H⁺++H₂OAl(OH)₃Al³⁺+3OH^-。

材料二：在共价键中有一种价键与一般的形成方式不同，即一方（设为A方）提供两个电子，另一方（设为B方）具有接受两个电子的空轨道，从而形成如下一种特殊化学键：A→B。这样的共价键叫做配位键。如和H₃O⁺中各有一个共价键是配位键，用“→”表示，箭头指向没提供电子的原子。即

同共价键一样，配位键可以存在于分子之中（如H₂SO₄、AlCl₃等），也可以存在于离子之中（如）。

材料三：已知气态氯化铝分子以双聚形式存在，其中Al－Cl键为共价键，其结构式如上图中间结构所示。图中“Cl→Al”表示Cl原子提供了一对电子与Al原子共享。又已知硼酸H₃BO₃为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸。

（1）通过对有关信息的学习，你对于硼酸只是一元酸是怎样认识的？

你可以通过硼酸在水溶液中的电离平衡，来解释它只是一元酸的原因。请写出下面方程式右端的两种离子的表达式：

（2）你对于材料一中氢氧化铝的有关电离方程式是怎样认识的？你完全认可吗？如果不认可，请你写出你认为的铝酸的电离方程式：________________________。

                                   图3-5

(1)起始时，混酸中硫酸的物质的量浓度为多少？

(2)起始时，混酸中盐酸的物质的量浓度为多少？

(3)B点表示的沉淀质量是多少？

(4)A点表示溶液中c（H⁺）为多少？pH是多少？

(5)C点表示溶液中c（H⁺）为多少？pH是多少？

(1)若x+y=14,V_x/V_y=_________(填数值)。

(2)若x+y=13,V_x/V_y=_________ (填数值)。

(3)若x+y＞14,V_x/V_y=_________ (填表达式)，且V_x_________V_y(填“＞”“＜”或“=”)（题中x≤6,y≤8）。

A.pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合

B.0.05 mol ·L^-1H₂SO₄与0.10 mol ·L^-1NaOH溶液以等体积混合

C.将pH=5的CH₃COOH溶液稀释100倍

D.pH=1的H₂SO₄与0.10 mol ·L^-1 Ba(OH)₂溶液以等体积混合

A.二者的pH相等                       B.盐酸pH大

C.醋酸pH大                             D.pH均增大到4

A.0.1 mol·L^-1氨水中，c(OH^-)=c()

B.10 mL 0.02 mol·L^-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C.在0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液中，c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

D.0.1 mol·L^-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)

A.1∶9               B.1∶1            C.1∶2              D.1∶4

(1)当其物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序是________________________。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。

(3)若三者c(H⁺)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为________。

(4)当三者c(H⁺)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。

(5)当c（H⁺）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为________，反应所需时间的长短关系是________。

(6)将c（H⁺）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H⁺）由大到小的顺序是________。