A.水由高处向低处流                              B.天然气的燃烧

C.铁在潮湿空气中生锈                           D.室温下水结成冰

容器中发生以下反应：N₂+3H₂2NH₃(正反应放热)，若反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。据此回答下列问题：

(1)保持上述温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的体积分数仍与上述平衡时完全相同。那么：①若a=1，c=2，则b=_________，在此情况下，反应起始时将向_____________(填“正”或“逆”)方向进行。

②若需规定起始时，反应向逆方向进行，则c的范围是___________。

(2)在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_________，原因是______________________________。

(1)该反应的平衡常数K的表达式为K=________。

当上述反应达到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且温度不变，上述平衡_______(填“向左”“向右”或“不”)移动。

(2)上述反应的正反应速率和I^-、Fe³⁺的浓度关系为：v=k·c^m(I^-)·cⁿ(Fe³⁺)(k为常数)

通过上表所给的数据计算得知：在v=k·c^m(I^-)·cⁿ(Fe³⁺)中，m、n的值为___________(选填A、B、C或D)。

A.m=1,n=1          B.m=1,n=2               C.m=2,n=1              D.m=2,n=2

I^-浓度对反应速率的影响________(填“大于”“小于”或“等于”)Fe³⁺浓度对反应速率的影响。

(1)若保持压强、温度不变，向该容器里再通入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，则平衡时SO₃的含量______A%(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。

(2)若保持压强、温度不变，向该容器里通入1 mol N₂，则平衡时SO₃的含量__________A%。

(3)若保持体积、温度不变，向该容器中通入1 mol N₂，则平衡时SO₃的含量__________A%。

(4)若保持体积不变，温度升高100 ℃，此温度下容器内的压强________p，平衡向_________方向移动。

(1)a、b应满足的关系是_______________；

(2)a的取值范围是____________。

A.平衡混合气体中R的体积分数                     B.平衡混合气体中G的体积分数

C.G的转化率                                             D.L的转化率

A.平衡不移动

B.再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1

C.再达平衡时，C的体积分数增大

D.再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

2

A.放入0.3 mol SO₂、0.1 mol O₂、0.1 mol SO₃，达到平衡时SO₃必小于a mol

B.放入0.2 mol SO₂、0.1 mol O₂、0.2 mol SO₃，达到平衡时SO₃必大于a mol

C.放入0.4 mol SO₂、0.1 mol O₂，达到平衡时SO₃必等于0.4 mol

D.放入0.2 mol SO₂、0.1 mol O₂，达到平衡时SO₃必小于a mol

A.B和C可能都是固体                             B.B和C一定都是气体

C.若C为固体，则B一定是气体                 D.B和C可能都是气体

A.对盛在烧杯(敞口)内的氨水加热，氨水中浓度减小

B.对石灰的悬浊液加热使温度升高，悬浊液中Ca(OH)₂固体的含量增加

C.高压有利于合成氨的反应

D.500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应