A.NaOH                   B.Na₂CO₃                  C.NH₃                       D.Na₂SO₃

A.硅酸钠           B.烷基苯磺酸钠             C.三聚磷酸钠              D.蛋白酶

①在沥青公路上翻晒粮食

②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜

③用生活用煤直接烧烤鸡、鸭

④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪

⑤用小苏打作发酵粉做面包

⑥用福尔马林保鲜鱼肉等食品

A.①②③④⑥            B.①②③④⑤⑥               C.①②③④⑤             D.①②③④

A.提高汽油燃烧效率                        B.降低汽油成本

C.避免铅污染大气                           D.铅资源短缺

A.CO、Cl₂、N₂、酸雨                B.HCl、O₂、N₂、粉尘

C.SO₂、NO₂、CO、粉尘            D.NH₃、CO₂、NO、雾

A.酸雨           B.光化学烟雾             C.臭氧空洞            D.温室效应

C₆H₈O₆+I₂C₆H₆O₆+2HI

现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10 mL 6 mol·L¹的CH₃COOH，加入100 mL蒸馏水将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000 mol·L¹的I₂溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I₂溶液。

(1)为何加入的CH₃ COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用?

(2)计算样品中维生素C的质量分数。

                                  图1

已知，相关物质被氧化的难易次序是：

RCHO最易，R—CH₂OH次之，最难。

请在下列空格中填写A、B、C、D的结构简式。

A：______________，B：________________，C：_________________，D：_______________。

(1)在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可有效地降低地面SO₂浓度。在20世纪的60—70年代的10年间，由发电厂排放的SO₂增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种作法是否可取?简述其理由。

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

(2)用传统的煤、石油作燃料，其主要缺点是什么?与传统的煤、石油燃料相比，哪种物质可以作为新能源?主要优点是什么，缺点又是什么?

_____________________________________________________________________

(3)研究酸雨成因用的“催化棒”是用两个外面套有玻璃管的粗导线穿过橡皮塞并固定于玻璃管中，将其一端用电热丝连接起来，即制成“催化棒”：实验时先接通直流电源，使电热丝红热，然后将红热的电热丝伸入装有SO₂和空气的集气瓶中，瓶中立即出现a现象，再往其中加入用盐酸酸化后的BaCl₂溶液，又出现b现象。请回答：

①现象a______________________________；b_______________________________________。

②从以上实验可得出酸雨成因的化学原理___________________________________________。

(4)目前一座中等城市每年用煤约300万吨。其含硫量按1%计算，则每年排放SO₂多少吨?若此SO₂有60%转化为硫酸，相当于生成多少吨98%的硫酸?

A____________，B______________，C______________，D________________，E____________，F______________，G______________，H________________。

要进一步证实某固体为葡萄糖,应用___________作试剂，根据_______________现象来确证。