下表数据是在某高温下.金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时.在金属表面生成氧化薄膜的实验记录: 反应时间t/h1491625MgO层厚Y/nm0.05 a0.20 a0.45 a0.80 a1.25 ——青夏教育精英家教网——

下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：

反应时间t/h	1	4	9	16	25
MgO层厚Y/nm	0.05 a	0.20 a	0.45 a	0.80 a	1.25 a*
NiO层厚Y′/nm	B	2b	3b	4b	5b*

*注：a和b均为与温度有关的常数

请填空回答：

(1)金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是（填“直线”“抛物线”“对数”或“双曲线”等类型）：MgO氧化膜膜厚Y属__________型，NiO氧化膜膜厚Y′属_________型。

(2)Mg与Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性：____________________，其理由是____________________________________________________________________。

下列叙述正确的是( )

A.原电池中阳离子向负极移动

B.原电池的负极发生氧化反应

C.马口铁（镀锡）的表面一旦破损，铁腐蚀加快

D.白铁（镀锌）的表面一旦破损，铁腐蚀加快

下列事实不能用电化学理论解释的是( )

A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块

B.铝片不用特殊方法保存

C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快

D.镀锌铁比镀锡铁耐用

在下列过程中，需要增大化学反应速率的是( )

A.钢铁腐蚀 B.食物腐败 C.塑料老化 D.工业合成氨

下列叙述不正确的是( )

A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍

B.钢铁在干燥空气里不易腐蚀

C.用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀

D.原电池中电子经外电路由正极流入负极

铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为( )

A.形成原电池时铝作负极

B.形成原电池时铜作负极

C.形成原电池时，电流由铝经导线流向铜

D.铝铆钉发生了化学腐蚀

有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向为A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E作电极构成原电池时，电极反应为：E²⁺+2e^-

B²⁺，则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为( )

A.A＞B＞E＞D B.A＞B＞D＞E C.D＞E＞A＞B D.D＞A＞B＞E

把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成各种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活动性顺序由强到弱为( )

A.a＞b＞c＞d B.a＞c＞d＞b C.c＞a＞b＞d D.b＞d＞c＞a

如图3-2所示的是铁钉在水中被腐蚀的实验：

图3-2

钢铁表面吸附的水膜中酸性较强时，所对应装置图为_________，铁为原电池的____________极，其电极反应式为_______________________________；碳为原电池的________________极，其电极反应式为____________________________。当钢铁的表面吸附的水膜中酸性很弱或中性时，所对应装置图为________，铁为原电池的________极，其电极反应式为______________________________________；碳为原电池的_________极，其电极反应式为___________________________________。

钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是( )

①Fe由+2价转化为+3价②O₂被还原③H⁺被还原④有Fe₂O₃·H₂O生成⑤杂质碳被氧化除去

A.①② B.③④ C.①②③④ D.①②③④⑤

0 26866 26874 26880 26884 26890 26892 26896 26902 26904 26910 26916 26920 26922 26926 26932 26934 26940 26944 26946 26950 26952 26956 26958 26960 26961 26962 26964 26965 26966 26968 26970 26974 26976 26980 26982 26986 26992 26994 27000 27004 27006 27010 27016 27022 27024 27030 27034 27036 27042 27046 27052 27060 203614