（1）根据配制过程填写下列空白。

①用酸式滴定管量取密度为1.19 g·cm^-3盐酸的质量分数为37.00%的浓盐酸____________mL;

②将量取的盐酸在烧杯中用适量蒸馏水溶解;

③在盐酸冷却后，沿___________注入___________mL___________中;

④用适量蒸馏水洗涤烧杯2—3次，将洗液全部注入容量瓶中;

⑤将容量瓶正置轻轻旋摇，使液体混匀;

⑥用烧杯沿玻璃棒往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近到刻度_________处，改用________加蒸馏水，使溶液的_________与瓶颈刻度相切;

⑦采用标准的操作方法振动容量瓶使液体混匀，将盐酸转移入试剂瓶中贴上标签。

（2）在烧杯中溶解浓盐酸的操作过程是，先向烧杯中加入_________。

（3）本实验所用到的主要仪器中，必须要预先检验是否漏液的是______________，需要且只需要用蒸馏水洗净的是____________，还需用有关溶液润洗的是____________。

A. mol·L^-1                                       B. mol·L^-1

C. mol·L^-1                                       D. mol·L^-1

A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液

B.将80 g SO₃溶于水并配成1 L溶液

C.将0.5 mol·L^-1NaNO₃溶液100 mL蒸发50 g H₂O所得的溶液

D.含K⁺为2 mol的K₂SO₄溶液

A.NO₂和NO                                     B.CO和CO₂

C.N₂和O₂                                        D.O₂和CO

A.1                        B.2                      C.3                     D.4

A.称取晶体（CuSO₄·5H₂O）16.0 g

B.称量固体时，天平指针偏左

C.选用的容量瓶内留有少量的蒸馏水

D.定容，摇匀后，发现液面低于环形线，再加水至刻度线

A.Vρ/(MV+2 240) mol·L^-1                              B.1 000Vρ/(MV+2 240) mol·L^-1

C.1 000VρM/(mV+2 240) mol·L^-1                  D.MV/22.4/(V+0.1)ρ mol·L^-1

A.溶液中含有1 mol NaCl                            B.1 mol NaCl溶于1 L水中

C.58.5 g NaCl溶于941.5 g水中                 D.1 L溶液中含有NaCl 58.5 g