A.二氧化碳和漂白粉作用，生成具有氧化性的物质

B.二氧化硫通入氢硫酸中，使溶液的酸性一定减弱

C.二氧化硅和烧碱反应，使溶液的碱性一定减弱

D.二氧化氮可相互结合为四氧化二氮

①少用煤作燃料  ②把工厂烟囱造高  ③燃料脱硫  ④在已酸化的土壤中加石灰  ⑤开发新能源

A.①②③               B.②③④⑤             C.①③⑤              D.①③④⑤

A.NH₃                    B.CO                     C.H₂                          D.SO₂

（1）①  ②___________________________________③O+O₂O₃

（2）写出以上三个化学反应的净结果。_____________________________

A.SO₂能使FeCl₃、KMnO₄水溶液迅速褪色

B.可以用澄清石灰水鉴别SO₂和CO₂

C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO₃

D.少量SO₂通入浓的CaCl₂溶液能生成白色沉淀

A.硫酸工业尾气必须回收，净化处理，主要是为了充分利用原料

B.所谓“酸雨”，主要指含有硫的氧化物和氮的氧化物的雨水

C.大气中大量的SO₂来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

D.消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放

如图，二氧化硫溶于水使试管中的液面上升，而将品红溶液滴入二氧化硫的水溶液后，振荡，品红的红色会褪去，再将已经褪色的试管放在酒精灯上加热，红色又会重新出现，通过阅读教材或亲自动手实验后，解释实验现象。

______________________________________________________________________

②X在A、B、C、D中的化合价分别为0、-1、+1、+5。

③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。

④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

请完成下列问题：

（1）写出元素X、Y、Z的元素符号：X.___________；Y.___________；Z.____________。

（2）写出A、B、C、D的化学式：A.__________________；B._________________；C.____________；D._________________。

（3）写出③中反应的化学方程式：_________________________________________。

（4）写出④中反应的化学方程式：_________________________________________。

（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用______________溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）________________________________________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_______________（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是__________（用字母代号填）。

A.O₂                         B.Cl₂                         C.CO₂                      D.HClO

A.Na₂SO₄               B.NaCl                C.AgNO₃                  D.AlCl₃