正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些区域可能存在完全由反粒子构成的物质――反物质。1998年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。你推测反氢原子是   （    ）

A．由1个带正电的质子和1个带负电的电子构成

B．由1个带负电的质子和1个带正电的电子构成

C．由1个不带电的中子和1个带负电荷的电子构成

D．由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成

2002年12月31日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以Y₂O₃、BaCO₃和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa₂Cu₃Ox。现欲合成0.5mol此高温超导物质，理论上需取Y₂O₃、BaCO₃和CuO的物质的量（mol）分别为                （    ）

A．0.50、0.50、0.50                        B．0.50、1.0、1.5

C．0.25、1.0、1.5                           D．1.0、0.25、0.17

已知A、B、C、D、E是核电荷依次增大的五种元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族。下列推断不正确的是    (       )                                                  

A．E一定在不同周期。              B．C的最高正价氧化物的水物可能显碱性

C．A、D可能在同一主族。            D．C和D的单质可化合形成离子化合物

由两种短周期元素X和Y可组成化合物XY₃，当X的原子序数为m时，Y的原子序数可能为：①m+4、②m-8、③m+2、④m-6、⑤m-14、⑥m+12。(      )                                             

A．①②③                          B．①④⑤⑥    

C．①③④⑤⑥                      D．①②③④⑤⑥

下列说法中正确的是   (     )                                                              

Ａ．次外层电子数是２或８或１８的原子一定是主族元素

Ｂ．离子化合物中不可能含有共价键

Ｃ．质量数等于同位素原子相对质量的近似值

Ｄ．核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质

1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N₅^＋的化合物N₅AsF₆，下列叙述错误的是       （    ）

A．N₅^＋共有34个核外电子                B．N₅^＋中氮氮原子间以共用电子对结合

C．化合物N₅AsF₆中As化合价为+1        D．化合物N₅AsF₆中F化合价为-1

下列过程中，共价键被破坏的是  （   ）                                                    

A．碘升华                                B．溴蒸气被木炭吸附

C．NaCl溶于水                        D．HCl气体溶于水

第一题：如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

①原子核对核外电子的吸引力    ②形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol^－1）：

（1）通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。            。（2分）

（2）表中X可能为第三周期元素中的      （填元素名称）。Y是周期表中       族元素。

（3）第二周期元素中，       （填元素符号）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

第二题：现有四组物质的熔点数据如下表：

    据此回答下列问题：

   （1）A组属于          晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是     　　       ；

   （2）B组晶体共同的物理性质是           （填序号）；

   　①有金属光泽   　②导电性    ③导热性      ④延展性　　⑤易溶于有机溶剂中

   （3）C组HF熔点反常是由于            　　　　　　　　　            ；

   （4）D组晶体可能具有的性质是               （填序号）；

        ①硬度小      ②水溶液能导电　　　③固体能导电     ④熔融状态能导电

已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大。A和B可形成常见化合物BA₄ ，一个BA₄ 分子中电子总数为10；C原子的最外层电子数是核外电子总数的；D与C同一主族，E^－比C^2－多一个电子层。试回答：

（1）D与E两元素相比较，非金属性较强的是_______（填元素名称），请你自选试剂设计实验验证该结论（说明试剂、简单操作、实验现象）                       ；

（2）A、C、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有l0个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                      ；

（3）B和C形成的一种化合物是参与大气循环的气体，写出它的电子式________

(4)A和C也可形成一种18电子分子，写出该分子的结构式__________________

（1）所含元素超过18种的周期是第            周期。

（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

 ①ⅡA族元素的价电子数         ；②第3周期元素的最高化合价        ；

（3）Pb是82号元素，铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO^2-₄2PbSO₄+2H₂O

请回答下列问题:

①Pb在元素周期表中的位置_ _______

②放电时：正极的电极反应式是______________;当消耗Pb  10.35g时，外电路通过________ mol电子，理论上负板的质量增加________g。

③反应中2mol PbSO₄和2molH₂O的总能量比1molPb和1mol PbO₂和2mol硫酸的总能量_______(“高”、“低”、“无法判断”)

（4）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，书写正极反应式__________________________________________

试计算产生氢气的体积(标准状况)___________________

（5）下列反应断裂旧化学键需要的能量比形成新化学键放出的能量多的有_________

①煅烧石灰石       ②氨水和醋酸混合      ③液化石油气燃烧

④Ba(OH)₂•8H₂O固体和氯化铵固体充分混合  ⑤在家中用铁钉和醋酸制取少许氢气

⑥人体内的呼吸作用   ⑦绿色植物的光合作用