利用铜棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当铜棒上共产生3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗。请回答下列问题：

 （1）该原电池的正极反应式为：                                       

 （2）计算原稀硫酸的物质的量浓度。

 （3）若将铜棒换成铁片，仍按题给方式组合起来，能否组成原电池呢？    （填“能”或“不能”） 若能组成原电池，此原电池的负极反应式是               

                                     。 

W、X、Y和Z都是周期表中前18号元素，已知：

①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为W₂Y离子化合物；

②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见的化合物；

③X和Y属同一周期元素，它们能形成组成为XY₂共价化合物，一个XY₂分子中的电子总数为22；

(1)W元素是　　　　　　　；Z元素是　　　　　　　　。

(2)化合物W₂Y和XY₂的电子式分别是　　　　　　　和　　　　　　　　。

(3)Y和Z形成的两种常见的化合物的分子式是　　    　　和　　　　　　　。

(4)写出化合物XY₂与W的高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

在下图的装置中，属于原电池的是(          )

用化学符号表示符合下列条件的微粒：

(1)含有10个电子的分子有： Ne、 HF 、         、       和　CH₄。

(2)含有10个电子的阳离子有： Na⁺、         、         、 NH₄^＋和 H₃O⁺。

(3)含有10个电子的常见阴离子有：        、        、和 OH^-。

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

（涉及到填写的物质写元素符号或化学式）

(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:     ，原子结构示意图为_______ 。

(2) 最高价含氧酸酸性最强的酸是________，碱性最强的化合物是           。

(3) 化合物显两性的氢氧化物是___     ___；写出它的与氢氧化钠反应的离子方程式                                       。

(4) 用电子式表示元素④与⑦的化合物的形成过程：                          ，

该化合物属于        (填“共价”或“离子”)化合物。

（5）写出①与⑦形成化合物的分子式         ，该化合物是由        （填“极性”“非极性”）键形成的。

A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（   ）

A. A、B、C、D、E                B. E、C、D、B、A

C. C、D、A、B、E                D. B、A、D、C、E

同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是

H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄，下列推断正确的是（    ）

  A、气态氢化物稳定性：XH₃＜YH₃＜ZH₃

  B、原子序数：X＜Y＜Z

  C、元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z

  D、电子层数：Y＞X＞Z

A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构，A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径，C和A两元素的原子核外电子层数相同，C元素的原子半径大于A元素的原子半径，则A、B、C三种元素的原子序数的关系是（   ）

A、A＞B＞C      B、B＞A＞C        C、C＞A＞B         D、A＞C＞B

下列电子式书写正确的是（  ）

A、

B、

C、

D、

下列关于充电电池的叙述，不正确的是（   ）

A、充电电池的化学反应原理是氧化还原反应

B、充电电池可以无限制地反复放电、充电

C、充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行

D、较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放