与OH^－具有相同质子数和电子数的粒子是（    ）

A．NH₃             B．H₂O            C．Na^＋              D．F^－

关于化学键的下列叙述中，正确的是（    ）

A．离子化合物可能含共价键

B．共价化合物可能含离子键

C．离子化合物中只含离子键

D．共价化合物中不含非极性键

下列排列顺序中，错误的是（    ）

A．原子半径：O<S<Na

B．稳定性：PH₃>H₂S>NH₃

C．酸性：H₃PO₄<H₂SO₄<HClO₄

D．碱性：Al(OH)₃<Mg(OH)₂<NaOH

人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一，氦的该种同位素应表示为（    ）

A．He             B．He             C．He            D．He

某核素_Z^AX的氯化物XCl₂1.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：

(1)X的质量数A的值。

(2)若X的核内中子数为20，求37gXCl₂中所含质子的物质的量是多少?

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

 (1)实验目的：研究             元素性质递变规律。

 (2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

仪器：试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴，还缺少的仪器有                    

(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号及此实验的结论)

此实验的结论是为                                

下表是三个不同短周期部分元素的原子半径及主要化合价：

试回答下列问题：

（1）五种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置是                。

（2）写出下列有关反应的化学方程式：

①Z的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应：                                   ；

②R₂X₂与ZX₂反应：                                               。

（3）X可与Z形成一种有恶臭味的气体，该气体与氧气发生反应的物质的量之比为1:2，且反应前后气体的总体积不变，试写出该气体分子(分子中各原子最外层均满足8e^－结构，且含有非极性键)的电子式                     。          

A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4。的单质跟足量的反应可置换出（标准状况下）的氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。

试回答：

（1）A、B、C分别是            元素（填写元素名称）。

（2）分别写出A、B最高正价氧化物对应水化物跟C的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式                                 ，                              。

（3）A离子的氧化性比B离子氧化性                       。

A、B、C、D为常见气态单质。已知：

　① A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可继续与B化合生成红棕色气体；

　② C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；

　③ C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。

请回答：

　（1）上述②中化合物的热稳定性强弱顺序是________ (用化学式表示)。

　（2）将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的化学方程式为____________。

在水溶液中，YO₃^n-和S^2-发生反应的离子方程式如下：

YO₃^n-  + 3S^2-  + 6H⁺  =    Y^- + 3S↓+ 3H₂O

(1)YO₃^n-中Y的化合价是             ；

(2)Y元素原子的最外层电子数是         .