把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)．
求：（1）反应中消耗HCl的物质的量．
（2）该混合物中铝、铁的物质的量．
在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中： ① 为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH 溶液．并置于水浴中； ③ 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④ 的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤ 为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
( l )制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过__________________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，反应的化学方程式为：
实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在① 与② 之间安装盛有_________（填写下列编号字母）的净化装置。
A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
( 2 )比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是：
______________________________________________________
反应完毕经冷却后，② 的试管中有大量晶体析出。右图中符合该
晶体溶解度曲线的是_____________________（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是____________________(填写实验操作名称）
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：
__________________________________________ _
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
| 实验现象 | 原因 |
| 溶液最初从紫色逐渐变为____色 | 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 |
| 随后溶液逐渐变为无色 | _______________________________________________ |
| 然后溶液从无色逐渐变为____色 | _______________________________________________ |
（4）a mol C无论按途径Ⅰ，还是按途径Ⅱ，只要完全反应，最终产生G的物质的量均为 mol. 有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：
 |
从实验可以判断：
⑴该固体粉末中一定不含有 ；
⑵该固体粉末中一定含有 和 ；
⑶它的第三种成分只能是______________或 _ ____ ____中的一种。
有气体的是___________(填元素符号，下同)；