以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．：He          B．         C．1s²          D．

（6分）将一定量的NaOH和NaHCO₃的混合物A放在密闭容器中加热，充分反应后生成气体V₁ L（V₁≠0，标况），将反应后的固体残渣B与过量盐酸反应又生成CO₂ V₂ L（标况），则：

（1）B的成分是

A．Na₂CO₃和NaOH       B．Na₂CO₃和NaHCO₃         C．Na₂CO₃      D．NaOH

（2）原A中NaOH和NaHCO₃的总物质的量为      mol。

（3）NaOH与NaHCO₃的物质的量之比为        。

（12分）为了测定m g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙

两位同学分别设计了如下的实验方案：

（1）甲同学的方案是：将样品溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤，取沉淀烘干，称量得固体ng。则混合物中碳酸钠的质量分数为                      ；

（2）乙同学的方案是：将样品溶解后，加入稍过量的氯化钡溶液，再滴入2―3滴酚酞试液，用标准盐酸滴定。乙同学在滴定过程中所需要的主要玻璃仪器有         、        。加入过量氯化钡溶液的目的是                                         。

（3）丙同学的方案如下图所示当混合物样品完全反应时，缓慢通入空气的目的是                           ，其中，装置A的作用是                            ，装置E的作用                       。

（13分）已知A、B、C、D为常见单质，其中B、C、D常温常压下为气体，甲、乙、丙、丁为常见的化合物，乙常温下为液体，丙的焰色反应为黄色，下图为各种物质之间的转化关系。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A           ，B           ，D           。

（2）甲的电子式为              ，反应②中若有11.2L（标准状况下）B生成，则发生转移的电子的物质的量为     。

（3）写出反应③的化学方程式：            。

（9分）有一包粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl、K₂SO₄、Na₂SO₄和BaCl₂，现按下列步骤进行实验。

（1）将该粉末溶于水，溶液变浑浊，过滤，得滤液和白色沉淀。

（2）向操作（1）中得到的白色沉淀中加入足量的稀HNO₃后，沉淀量减少但不完全消失。

（3）向操作（1）得到的滤液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生。

（4）取操作（1）得到的滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。

由上述实验现象推断：混合物中一定含有             ；一定不含有            ；不能肯定是否含有          。

（10分）对于两种相同的反应物，由于操作顺序不同，其反应过程不同，往往会导致不同的实验现象，有许多化学反应符合这一规律。例如碳酸钠溶液与稀盐酸滴加顺序不同反应现象不同就是一个典型。现有下列化学试剂：A、稀盐酸     B、氢氧化钠溶液   C、氯化铝溶液   D、偏铝酸钠溶液。选取其中的两种溶液，把一种溶液滴到另一种溶液中，其滴入溶液的体积与生成的沉淀的质量关系如上图所示。

（1）上图所示的操作是把_____________滴加到_____________中（填入相应的字母）。

（2）反应恰好进行到A点时，溶液中存在的金属阳离子是_____________。

（3）B点时，溶液的pH     7（填“>”、“<”或“=”），试用离子方程式说明原因：

                         。

（4）写出AB段反应的离子方程式：                                         。

取500mLNa₂CO₃溶液与300mL 1mol/L盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为3：2，则碳酸钠溶液的物质的量浓度为

A．0.2mol/L         B．0.3mol/L     C．0.4mol/L         D．0.5mol/L

下列叙述中正确的是

A．1moL CO和1molN₂所含分子数相等，质量也相等，所以他们所占的体积也一定相同

B．等体积、等物质的量浓度的强碱溶液中，所含的OH^―数一定相等

C．22.4LH₂和71gCl₂反应，恰好生成2moLHCl

D．非标准状况下，1mol某气体的体积可能是22.4L

一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO₂）的污染。已知：

① CH₄ (g)+4NO₂ (g)=4NO (g) +CO₂ (g)+2H₂O (g) ；△H＝574 kJ?mol^－1 

② CH₄ (g)+4NO (g)=2N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (g)   ；△H＝1160 kJ?mol^一1。

下列选项正确的是

A．CH₄ (g)+2NO₂ (g)= N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (l) ；△H＝867 kJ?mol^－1

B．若0.2 mol CH₄还原NO₂至N₂，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

C．CH₄催化还原NO_x为N₂的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2 mol

D．若用标准状况下2.24L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子为1.6 mol

所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔融状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔、沸点，判断其中不能形成合金的是

A．Cu和Al          B．Fe和Cu          C．Fe和Na          D．Al和Na