下列离子方程式正确的是

A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-

B.     三氯化铁溶液跟过量氨水反应:Fe³⁺+3NH₃.H₂O=Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺

C.     碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应:Ca(HCO₃)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑

D.     氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:2Cl₂+2OH^-=3Cl^-=ClO₃^-+H₂O

在水电离出的C(H⁺)=10^-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 

 A．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、Cl^-              B．K⁺、AlO₂^-、Br^-、Cl^-               

 C．Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-            D．Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-

下列说法中正确的是

A. 溶液和胶体的本质区别是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，溶液则没有此现象。

B.     制备Fe(OH)₃胶体的方法是将饱和氯化铁溶液加热煮沸

C.     NaCl溶于水形成溶液，溶于酒精可形成胶体

D.     渗析是鉴别溶液和胶体最简便的方法

实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是解题指导
A. 称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水   

B. 称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
C. 称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水  

D. 称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol 烧碱并加热，刚好把NH₃ 全部赶出。另一份需消耗cmolBaCl₂,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为

A. mol.l^-1          B. mol.l^-1

C. mol.l^-1           D. mol.l^-1

设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.在标准状况下，以任意比例混合的CH₄与CO₂ 的混合物22.4L，所含有的分子数为N_A

B.在标准状况下，N_A 个H₂O 分子所占体积为22.4L

C.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH₂，发生转移的电子数为2N_A

D.常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 N_A

下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是

①HF和HBr的沸点，②纯水在25℃和80℃时的pH，③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO₅和CuSO₅?5H₂O的质量，④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl₃溶液中，已电离的水分子数，⑤在NH₃+NO→N₂+H₂O反应中，被氧化和被还原的N原子数，⑥耐火材料MgO和CaO的熔点，⑦H^－和H⁺离子半径，⑧金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数

A、①②⑥     B、①②③⑤ C、⑤⑥⑦         D、①②⑥⑦

在标准状况下，将CO₂和CO混合气体（密度为10/7g/L）充满一盛有足量Na₂O₂的密闭容器中（容积为22.4L，固体体积忽略不计），用间断的点火花引发至充分反应，下列对反应完全后容器里残留物的叙述正确的是

A. 有0.125molO₂                 B. 有1molNa₂CO₃

C. 有0. 5moCO                   D. 有0.25molNa₂CO₃

铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：

  下列计算结果正确的是

    A． ①中溶解了5.6gFe      B．硝酸的浓度为4mol/L

    C． ②中溶解了9.6gCu      D．④中V=8960

将一定量的Fe、Fe₂O₃、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.2mol?L^-1的H₂SO₄溶液中，充分反应后，生成气体896mL(标况)，得到不溶固体1.28g，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe²⁺(假设滤液体积仍为100mL)。向滤液滴加2mol?L^-1的NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO₄的物质的量浓度为：

A．2mol?L^-1　   B. 1.8mol?L^-1       C. 1.9mol?L^-1　     D. 无法计算