（12分）已知298.2K时，（C₂H₅OH，液）= －1366.8 kJ?mol^-1，水和乙醇的摩尔蒸发焓/( kJ?mol^-1) 分别为44.01和42.6，C₂H₄(g), H₂O(g)和 CO₂(g)的/( kJ?mol^-1) 分别为52.26、－241.8及－393.5，求

7-1  同温度下，分子式为C_nH_2n的物质的与之间的关系式；

7-2  求298.2K时C₂H₄(g)

7-3  298.2K时C₂H₅OH（气）的 和

7-4  298.2K时C₂H₄(g) + H₂O(g) → C₂H₅OH(g)的

（20分）A物质是实验室一种无色有毒的挥发性液体，由X、Y两种短周期元素组成。A在空气中极易着火生成B气体和C气体；A不溶于水，但加热到423K可以和水反应，生成B气体和D气体，D只含两种元素，其中一种是Y。在交流放电的情况下，分解生成E气体、F固体两种物质，E物质和B化学式量几乎相等，含Y元素约72.7%；F是环状单质分子，具有冠状结构，易溶于A，F的式量约是C的4倍。E可在液氮条件下与HBr于77K生成含双键结构的物质G，冷却至室温可得G的环状三聚体H。

6-1  写出A、B、C、D、E、F、G、H的结构简式。

6-2  用X射线衍射法测得F的晶体为正交晶系，晶胞参数a＝1048pm，b＝1292pm，c＝2455pm。已知该物质的密度为2.07g?cm^－3。计算每个晶胞中F分子的数目。

6-3  自发现富勒烯以来，其神奇的结构和性能引起了人们对碳原子团簇广泛和深入的研究。除了碳原子团簇之外，其它元素的原子团簇是否也具有类似碳原子团簇的奇异的特性，这是个十分有趣的研究课题。F物质有很多同分异构体，在实验手段受到各种条件的限制时，理论研究是一种重要的补充。厦门大学化学系对F物质的原子团簇进行了理论计算，发现除了冠状结构外还有多种结构。其中一种X具有2次对称轴，以及两个包含对称轴的对称面，一配位和三配位原子数目相等；另外一种Y是一种椅式结构原子团簇增加2个原子形成，也具有二次对称轴，对称面和对称轴垂直。请画出这两种结构的原子团簇。

6-4  五氟化砷AsF₅（2.93g）和上述物质F（0.37g）用四氮化四硫S₄N₄（0.53g）在液态SO₂溶剂中发生完全的反应，溶剂和挥发性产物被泵抽出后得黄色固体残留物L（3.08g），分析J知其含有：As 28.04%，F 42.70%，N 5.25%，经分析L是离子化合物，阴离子为正八面体结构，阳离子为两种元素组成，结构是直线形。固体L（0.48g）溶于液态二氧化硫，和叠氮化铯Cs^＋N₃^－（0.31g）完全反应，收集应释放出得氮气于66.5kPa、298K为67.1cm³。反应混合物过滤得难溶蓝黑色纤维状固体J（0.16g）。分析J知其含有2种元素，其中含N 30.3%。红外光谱、X射线粉末衍射结果表明抽出SO₂后残留物是六氟砷（V）酸铯。

（1）L的实验式是什么？

（2）提出L的结构式；

（3）写出配平的生成L的方程式；

（4）1mol L发生转化时生成氮气的物质的量；

（5）J的化学式；

（6）写出n mol L生成J的普遍离子方程式。

（6分）现在，我们来研究AgNO₃溶液和(NH₄)₂S溶液之间的反应。

①将AgNO₃溶液和(NH₄)₂S溶液混合，会发生反应。

②若在31℃时，将5mL 2mol/L AgNO₃溶液和5mL接近饱和的(NH₄)₂S溶液分别放在2个青霉素瓶中，用一段60cm长充满饱和KNO₃溶液的一次性医用输液管作盐桥，如图所示：

经观察，电解一段时间后，二个青霉素瓶中都有新物质生成。

5-1  插入AgNO₃(aq)的碳棒上有                 ，是因为有          生成；插入(NH₄)₂S溶液的碳棒附近的液体显           色，是因为有           生成；上述电解的离子反应方程式为                                                                。

5-2  在盛AgNO₃溶液和(NH₄)₂S溶液液面上分别用1cm厚的石蜡油封闭液面的原因是

（12分）据《中国制药》报道，化合物F是用于制备抗“非典”药品（盐酸祛炎痛）的中间产物，其合成路线为：

4-1  请写出有机物字母代码的结构简式。

4-2  第③、④步反应的顺序能否填倒，说明理由。

4-3  写出D＋E→F的化学方程式，并用系统命名法命名F。

4-4  第④步反应的反应类型是              。

4-5  E在一定条件下可聚合成热固性很好的功能高分子，写出合成此高聚物的化学方程式。

（8分）有机物X具有旋光活性，其分子由C、H、O、N 4种元素组成，其中C、H、O的原子个数比是352；工业上可以用A和B以物质的量14通过取代反应制备X；X能与4倍其物质的量的NaOH反应，并能与Ca^2＋等与大部分金属离子11络合，所得螯合物结构中存在5个五原子环。

3-1      写出X的化学式              和B的结构简式                。

3-2      写出满足条件的全部X的结构简式，分别命名和计算光学异构体的个数。

（12分）将H₂O₂慢慢加入到SbF₅的HF溶液中得一白色固体A，A是一种盐类，其阴离子呈八面体结构。

2-1  A的结构简式            ，生成A的化学方程式                          。

2-2  A不稳定，能定量分解，B是产物之一，其中亦含有八面体结构，B的结构简式为                。

2-3  若将H₂S气体通入SbF₅的HF溶液中，则得晶体C，C中仍含有八面体结构，写出C的结构简式             。生成C的化学反应方程式是                            。

2-4  将H₂O₂滴入液氨中得白色固体D，D是一种盐，含有正四面体结构，写出D的结构式         和生成反应方程式                                          。

比较H₂O₂和H₂S的性质异同                                          。

（3分）下表是摘自当前高中化学的相对原子质量（部分）

上表元素（及更多元素）中，有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达7～9位，而有的元素的相对原子质量的有效数字位数少至3～4位，为什么？

（8分）称取含铅试样0.500g，用HNO₃溶解，然后用1mol/LNaOH溶液将试液调至中性。①加入足量K₂CrO₄溶液，铅完全生成铬酸铅沉淀；②将沉淀过滤洗净，用酸溶解，调节溶液为酸性；③再加入足量的KI溶液，释放出I₂；④用0.100mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定至终点时，消耗30.0mL。

10-1  写出上述①、②、③、④步主要离子反应方程式；

10-2  写出该含铅试样中Pb的质量分数计算式和结果。

（14分）日本的白川英树等于1977年首先合成出带有金属光泽的聚乙炔薄膜，发现它具有导电性。这是世界上第一个导电高分子聚合物。研究者为此获得了2000年诺贝尔化学奖。

9-1  写出聚乙炔分子的顺式和反式两种构型。再另举一例常见高分子化合物，它也有顺反两种构型（但不具有导电性）。

9-2  若把聚乙炔分子看成一维晶体，指出该晶体的结构基元。

9-3  简述该聚乙炔塑料的分子结构特点。

9-4  假设有一种聚乙炔由9个乙炔分子聚合而成，聚乙炔分子中碳碳平均键长为140pm。若将上述线型聚乙炔分子头尾连接起来，形成一个大环轮烯分子，请画出该分子的结构。

9-5  如果3个乙炔分子聚合，可得到什么物质。并比较与由9个乙炔分子聚合而成的大环轮烯分子在结构上有什么共同之处。

（9分）有强烈气味的无色液体A在100℃蒸馏时，其组成不变。此液体的蒸气密度（相对于空气）随温度而改变，100℃时为1.335，20℃时为1.50。若将液体加到新制的氢氧化铜（取化学计量的碱）中，沉淀溶解，形成淡蓝色溶液。将1g液体A与过量浓硫酸在一起加热时，放出密度（相对于空气）为0.966的气体360mL，若将1g液体A加到含过量MnO₂的硫酸溶液中，则放出同样体积的、比前一种气体重1.57倍的另一种气体（体积均以标准状态计）。

8-1  确定液体A的组成，并以必要的计算和反应的化学方程式证明答案。

8-2  为什么蒸馏时此液体的组成不变？为什么它的蒸气的相对密度随温度的变化而变化？