（6分）金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将样品溶于盐酸，反应的化学方程式为Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑，再加过量的FeCl₃溶液，反应为SnCl₂+2FeCl₃＝SnCl₄ +2FeCl₂，最后用已知浓度的K₂Cr₂O₇溶液逐滴滴入，与FeCl₂恰好完全反应生成FeCl₃，反应为：

    6FeCl₂ + K₂Cr₂O₇ + 14HCl ＝ 6FeCl₃ + 2KCl +2CrCl₃  + 7H₂O

现有金属锡样品2.000g，经上述各步反应后，共用去质量分数为2％的K₂Cr₂O₇溶液73.5g求该试样中锡的质量分数。(设杂质不参加反应)

（10分）小明同学在某食品包装袋中发现一小袋“脱酸素剂”，打开封口，将其倒在滤纸上，仔细观察，袋内物质为灰黑色粉末，还有少量的红色粉末。为了探究其主要成分，小明和学校兴趣小组的其他同学一起开展了研究。

首先，甲同学查阅了有关资料，找到其配方主要有如下几种：①4g还原铁粉、2g活性炭、1g氯化钠；②400g还原铁粉、300g氧化钙、30g氯化钠；③400g还原铁粉、150g硅胶（不溶于水和酸）、30g氯化钠；

之后，小组同学分别进行如下讨论和实验探究：

（1）针对每种配方中“还原铁粉”的作用？大家展开讨论。若你也是小组中一员，请给出合理的理由：                                                              ；并设计一个最简单的方法分离出样品中的还原铁粉：                                 。

（2）乙同学针对其中的红色物质提出猜想，认为可能是          （填化学式），并设计了实验方案一：取少量上述已分离出还原铁粉后的样品，溶于足量稀硫酸后，充分搅拌并过滤，再向滤液中加入足量NaOH溶液得到红褐色沉淀。写出有关反应的化学方程式：                                                     ；

（3）丙同学针对是否存在氧化钙，设计了实验方案二：                                           。

（4）配方①中用到活性炭除了起吸附的作用外还可能性起到的作用是                              。

（8分）有一包粉末，可能是氯化钠、碳酸钠、高锰酸钾、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种组成。为了探究它的组成，小玲同学做了如下实验，现将探究的问题和实验过程部分内容填写在表中（假设高锰酸钾不与其他物质反应，各步实验所涉及所有反应都恰好完全反应）：

（1）根据第一个问题的实验现象可得出的结论是：这种粉末中一定无        （填化学式）

（2）根据第二个问题进行的实验，可能出现的实验现象及相应结论是（有几种可能填几种）

①现象                                     ，结论                         ；

②现象                                     ，结论                         ；

③现象                                     ，结论                         ；

（3）为了最终完全确定该粉末的组成，你认为提出的第三个问题是              

                                                                         。

(14分)在化学反应中，只要物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如：2Na+C1₂ =2NaCl，反应前后，Na元素、Cl元素的化合价分别发生了变化，该反应是氧化还原反应。

(1)根据化合价是否变化分析，下列反应（部分反应条件略去）属于氧化还原反应的是

            (填写序号)；

①C+O₂ == CO₂     　　　②CaO+H₂O==Ca(OH)₂③CaCO₃==CaO+CO₂↑      

④2H₂O₂ == 2H₂O+O₂↑　　⑤CO+CuO＝Cu+CO₂⑥HCl+NaOH＝NaCl+H₂O

(2) 含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁。试回答下列问题：

①该反应的化学方程式可表示为                                   ；

②向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是

               (写化学式，下同)，滤液中的溶质是                  。

(3) 通过进一步定量分析上述氧化还原反应的化合价变化发现：氧化还原反应中其元素化合价升高总数     （填“大于”、“等于”或“小于”）化合价降低升高总数。氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F₂和烧碱完全反应，生成NaF、H₂O和另一种气体，该气体可能是_______。 (写化学式)

(4)柠檬果汁中含有维生素C（C₆H₈O₆，简写成V_c）是还原剂，它能被I₂氧化生成C₆H₆O₆。当前市场上测定柠檬果汁中V_c含量的方法是取10.00mL果汁，用醋酸酸化，再加入20.00mL 0.02500 mol?dm^-3标准碘溶液，然后以淀粉溶液作指示剂，最后用0.01000 mol?dm^-3Na₂S₂O₃标准溶液滴定过量的I₂，消耗Na₂S₂O₃溶液10.00mL。

　  ①V_c中碳元素的平均化合价是　　　　。   

②写出V_c与I₂反应的离子方程式。

③此份果汁中含V_c＝　　　　mg/100mL果汁。

(8分)甲、乙、丙是三种单质，其中甲为固体，乙和丙为气体；A、B、C、D、E都是化合物，且很多建筑物因含有E而受到酸雨的侵蚀。上述物质的相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）：

（1）写出下列物质的化学式： A             ,  D             。

（2）分别写出下列反应的化学方程式。

     C → E:                                                     。

B+C→F+乙：                                                     。

(8分)第一电离能I₁是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X⁺（g）所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图。

请回答以下问题：

（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na――Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象。

（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是______________；

（3）据图示规律推测Ga、Ge、As、Se原子的第一电离能I₁由大到小的顺序是          ；

（4）上图中5号元素在周期表中的位置是________________________________________；

某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH₂O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH₂O，析出晶体10g（假设整个过程温度不变）。则下列表述正确的是

A．原溶液质量分数为15％              B．原溶液质量分数为25％         

C．该温度下KCl溶解度是50g            D．该温度下KCl溶解度是25g

已知Cu(NO₃)₂受热分解的化学反应方程式为： 2Cu(NO₃)₂2CuO+4NO₂↑+O₂↑。某同学将少量的Cu(NO₃)₂固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入所收集到气体中，木条复燃，迁移已有相关知识判断下列说法正确的是                                                     
    A．能判断NO₂也支持燃烧            

 B．不能判断NO₂是否支持燃烧

C．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故

D．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气和二氧化氮共同作用的结果

A、B均是不与水反应的物质，在T₃℃时，将A、B两物质分别溶于100g水中，刚好制成饱和溶液，然后降温（A、B物质 的溶解度曲线如图所示），试根据曲线判断A和B的比较中正确的是

A．T₃℃时，由A物质形成的溶液物质的量浓度最大

B．降至T₂℃时，由A、B两物质所形成的溶液里溶质的质量分数相等

C．降至T₁℃时，由B物质形成的溶液里溶质的质量分数最小

D．由T₃℃降至T₁℃时，A、B两物质形成的溶液质量均不变

在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示：

下列说法正确的是

A．该密闭容器中发生的反应一定属于分解反应

B．反应后密闭容器中X的质量为8g

C．物质Y与物质Q的相对分子质量之比为46：9  

D．物质Z一定是化合物，物质Y可能是单质