Ⅱ.已知亚硝酸铵很不稳定.在溶液中加热能分解生成氮气和水.有人设计以下装置(A中盛有饱和NaNO2与NH4Cl的混合溶液)来进行有关实验.实验步骤:①检查装置气密性.②用酒精灯加热和饱和NaNO2和N——青夏教育精英家教网—

Ⅱ、（9分）

已知亚硝酸铵很不稳定，在溶液中加热能分解生成氮气和水。有人设计以下装置（A中盛有饱和NaNO₂与NH₄Cl的混合溶液）来进行有关实验。

实验步骤：

①检查装置气密性。

②用酒精灯加热和饱和NaNO₂和NH₄Cl溶液，待有气体生成，可停止加热，但仍有大量气体产生。

③再用酒精灯加热铁铈合金至一定温度。

④从胶头滴管中不断滴入一定浓度盐酸，不久发现石蕊试液变蓝。

请回答下列问题：

（1）本实验的主要目的是。

（2）先加热和饱和NaNO₂和NH₄Cl溶液的目的是，停止加热后，仍有大量气体生成的原因是。

（3）B中应装，其作用是。

（4）C中铁铈合金的作用是，要先加热至一定温度的原因是

。

（14分）

已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见化合物，B、X的摩尔质量相同，E的式量比D的式量多16，B的式量比A的式量也多16，在一定条件下，各物质之间相互转化关系如下图所示（反应条件已略去）：

请回答下列问题：

（1）写出丙物质的名称：　　　　；丙物质的一种常见同素异形的名称叫。

（2）写出B的电子式和G的化学式

（3）图中B+H₂O、D+丙的化学方程式分别是：

B+H₂O　　　　　　　　　　　　。

D+丙　　　　　　　　　　　　　。

（4）B+D+H₂O也能发生化学反应，请写出其发生的化学反应方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（13分）

（1）用NH₃做主要原料按下列流程生产化肥NH₄NO₃。其中ａ%、ｂ%、ｃ%分别表示对应反应的转化率，NH₃与HNO₃反应生成NH₄NO₃原料利用率为100%

若用1ｔNH₃为原料，为了使制得的NH₄NO₃产量最大，则用于制HNO₃的NH₃质量为　　　ｔ（用含ａ、ｂ、ｃ的代数式表示）

（2）铵态氮肥在碱性条件下使用会导致肥效损失，NH₄H₂PO₄溶液与足量NaOH溶液共热反应的离子方程式为。

（3）一种复合肥料含有NH₄NO₃ 、NH₄H₂PO₄、KCl，取其一定量溶于水形成溶液，测得其中部分离子浓度为：ｃ(NH₄⁺)=3mol•l^-1，ｃ(H₂PO₄^-)=2mol•l^-1，ｃ(K⁺)=2mol•l^-1，则配制该复合肥料所取的NH₄NO₃ 、NH₄H₂PO₄、KCl的物质的量之比为。