按下列实验方法能够达到要求的是

A.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸　　

B.用托盘天平称量25.20g NaCl晶体

C.用PH试纸测得某碱溶液的PH=12.7

D.用25mL碱式滴定管量出14.80mL NaOH溶液

美国等国家发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质。反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。以下表示反物质酸碱中和反应的通式是

A.H^-+OH⁺=H₂O       B. H⁺+OH⁺=H₂O

C. H^-+OH^-=H₂O      D. H⁺+OH^-=H₂O

4月15日晚，重庆某工厂不慎将大量氯气泄漏到周围空间，此时可用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子。下列最适宜采用的物质是

A.NaOH    　 B.NaCl   　 C.Na₂CO₃  　　D.KBr

接触法制硫酸排放的尾气中，含有少量的二氧化硫，为防止污染环境，在排放前设法进行综合利用。
（1）某硫酸厂每天排放的1×10⁴米³尾气中二氧化硫的含量为0.2%（体积）。问用NaOH溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少kg石膏（CaSO₄?2H₂O）。
（2）工厂在尾气处理石膏的过程中，中间产物是亚硫酸氢钠，调节尾气排放的流量，以取得二氧化硫与氢氧化钠间物质的量最佳比例，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设n(SO₂)、n(NaOH)、n(NaHSO₃)分别表示相应物质的量，且，试写出X在不同取值范围时，n(NaHSO₃)的值或n(NaHSO₃)与n(SO₂)、n(NaOH)间的关系式。

（12分）氢是最小的原子，但是它对于世界上物质结构和种类的丰富性却起着举足轻重的作用。氢与许多元素都能形成简单的无机小分子，其分子结构往往与中心原子的性质有关。

⑴ NH₃、PH₃、AsH₃、SbH₃分子的键角分别为107.3、93.3、91.8、91.3度，试解释其键角逐渐减小的原因                                                。

⑵ 试预测CH₄、NH₃、H₂O分子的键角大小顺序                           。

⑶ 最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性质：有在－30℃才凝固的超低温冰，它的坚硬程度可和钢相媲美，能抵挡炮弹轰击；有在180℃高温下依然不变的热冰；还有的冰密度比水大，号称重冰。

① 重冰属于立方晶系，结构如左下图，晶胞参数a＝0.333.7pm（即图中立方体的边长，1pm＝10^－12m），计算其密度为　　　　　。其中氧原子的杂化方式为  　　 。

② 普通冰属于六方晶系，晶胞参数为a＝452pm，c＝737pm，γ＝120°，如右上图，白球表示氧原子，一个晶胞中有4个水分子，计算其密度为            。并与重冰比较，可能的原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（10分）二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。

⑴ 一定条件下，2SO₂(g)＋O_２(g)2SO₃(g)，向2L密闭容器中通人2mol SO2(g)、1mol O­₂(g)和0.2mol SO₃(g)，2min后反应达到平衡时，测得SO₂的转化率为50％，则该可逆反应的平衡常数K＝　　　　　　　　；恒温下，若往容器中再加入2mol SO₂(g)，则重新达到平衡时SO₂的总转化率       50％（选填“＞”、“＜”或“＝”）。

⑵ 用CH₄催化还原NO_x为N₂可以消除氮氧化物的污染。试写出总反应方程式：               ，现有1L NO₂、NO混合气体NO_x将其还原成N₂，需同温同压下CH₄的体积0.4L，则混和气体中NO₂、NO的物质量之比为                           。

⑶ 新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe₂O_x），由铁酸盐（ZnFe₂O₄）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：

若2mol ZnFe₂O_x与SO₂可生成0.75mol S，x＝ 　　　    。则可分解⑵中混和气体V＝  　　　　　   L。

（12分）黄酮醋酸类化合物具有黄酮类化合物抗菌、消炎、降血压、保肝等多种生理活性和药理作用，尤其是近年来报道此类化合物具有独特抗癌活性。下面的方法采用对甲酚作为起始原料，通过一系列反应合成化合物黄酮F（化学式为C₁₈H₁₂O₂NBr），为黄酮醋酸的前体化合物）。其进一步水解即得黄酮醋酸。合成路线如下：

对于F，分子中存在3个六元环，E和F在化学式上相差2个H原子。

⑴ 请画出A、D、F的结构简式

A                    、D                    、F                    ；

⑵ B有多种同分异构体，请写出一种含苯环、羰基和一个手性碳原子的同分异构体：

                                。

⑶ A可能发生的化学反应的类型有                     。（写出二种）

⑷ 化合物的系统名称是                               。

⑸ D经过水解后的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，写出该缩聚反应的方程式                               。                                                   

（12分）七水硫酸镁（MgSO₄?7H₂O）为白色细小四角柱状结晶，无臭，味苦，在干燥空气中易风化，易溶于水，缓溶于甘油，微溶于乙醇，热至68℃以上熔化。在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣――硼镁泥可制取七水硫酸镁。

表1  硼镁泥的主要化学成分

表2  部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下

根据以上流程图并参考表格数据，试回答下列问题：

⑴ 硼镁泥是硼镁矿生产硼砂（Na₂B₄O₇?10H­₂O）时的废渣。将硼镁矿（2MgO?B₂O）锻烧、粉碎后加水和纯碱，在加热加压下通入CO₂可得硼砂。此反应为熵减小反应， 试写出反应方程式：                        。

⑵ 沉淀A中除二氧化硅外，还含有硼酸，硼酸微溶于水，为一元弱酸，其酸性不来源于羟基的电离，写出硼酸水溶液电离方程式                                。

⑶ CaSO₄的溶解度随温度升高变化不明显，在得到沉淀C时，对蒸发浓缩后的溶液却要进行趁热过滤，原因是                                            。

⑷ 经对沉淀B进行分析，发现其中含有二氧化锰，用方程式解释原因：        。

⑸ 用正三辛胺（TOA）做萃取剂，磺化煤油做稀释剂，通过有机萃取也可以用来除去硫酸镁浸出液中的铁。其主要反应如下：

Fe^2＋＋H₂O＝Fe(OH)^2＋＋H^＋                       ⑴

Fe(OH)^2＋＋SO₄^2－＝Fe(OH)SO₄                     ⑵

2R₃N＋H₂SO₄＝(R₃NH)₂SO₄                          ⑶

Fe(OH)SO₄＋(R₃NH)₂SO₄＝Fe(OH)SO₄?(R₃NH)₂SO₄     ⑷

试问：浸出液初始pH须加H₂SO₄调至0.9左右，pH＞1.5时不利于萃取。试给出须加H₂SO₄的两个理由                                                         

                                                                      。

pH＜0.5亦不利于萃取，给出其主要原因                                      。

（8分）A物质是实验室一种五色有毒的挥发性液体，由X、Y两种短周期元素组成。A在空气中极易着火生成B气体和C气体，且反应前后总体积几乎不变；A不溶于水，但加热到423K可以和水反应，生成B气体和D气体，D有臭鸡蛋气味，只含两种元素，其中一种是Y。在交流放电的情况下，A分解生成E气体、F固体两种物质，E物质和B化学式量几乎相等，含Y元素约72.7％；F是环状单质分子，具有冠状结构，易溶于A，F的式量约是C的4倍。

⑴ 写出结构简式。

A         、B         、C         、D         、E         、F         。

⑵ 自发现富勒烯以来，其神奇的结构和性能引起了人们对碳原子团簇广泛和深入的研究。厦门大学化学系对F物质的原子团簇进行了理论计算，发现除了冠状结构外还有多种结构。其中一种F₁结构中一配位和三配位原子数目相等；另外一种F₂是一种椅式结构原子团簇增加2个原子形成，F₁、F₂都是F的同分异构体。请画出这两种结构的原子团簇。

（10分）菠菜是常见蔬菜，100g菠菜中含有的营养成分为：草酸0.2-0.3g，水91.2g，蛋白质2.6g，脂肪0.3g，纤维素1.7g，糖类2.8g，维生素B₁ 0.04mg，维生素B₂ 0.11mg，维生素C 32mg，维E 1.74mg，Fe 2.9mg，Se 0.97g，胡萝卜素2.92mg，视黄醇0.487mg等。

⑴ 菠菜中铁的主要存在价态是        。

⑵ 验证菠菜中草酸的存在要先把草酸从菠菜中分离出来，然后利用钙离子将草酸从溶液中以沉淀（A）的形式分离，过滤后用酸重新溶解、蒸发、结晶（B）。沉淀A的化学式是                  。

⑶ 结晶B在热天平差热分析联用的仪器中加热，测得在0-120℃、120-450℃、450-800℃三区间失重率之比为9:14:22，确定B的化学式                     ，写出三个区间分解反应方程式                                                。

⑷ 定量测定结晶中B的含量：取结晶固体0.1280g加入0.2mol/L 盐酸15mL（用量筒量取），使固体全部溶解，然后用0.0200mol/L 的KMnO₄溶液滴定，至锥形瓶中紫色不褪，用去KMnO₄溶液16.20mL。计算结晶中B百分含量                。