一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有

A、CaCl₂    B、(NH₄)₂CO₃    C、NaOH    D、(NH₄)₂SO₄

完全电解19g含有重水（D₂O）的普通水时，共产生气体33.6L（标准状况），下列说法正确的是

A、所得气体的质量为18g

B、该水的物理性质和普通水完全相同

C、电解前H₂O和D₂O的物质的量之比是11

D、如果得到的氢气只有H₂和D₂两种，则它们的质量之比是11

F是一种冶疗艾滋病的新药（结构简式见右图），已知F分子中苯环与－NH－CO－O－基团在同一平面内，关于F的以下说法正确的是

A、F分子内最多可有13个碳原子在同一个平面内

B、F分子内至少有8个碳原子在同一平面内

C、F的水解产物一定都是极性分子

D、1mol F与H₂发生加成反应，消耗H₂的物质的量最多是6mol（已知环丙烷可被氢气加成）

下列离子方程式书写正确的是

A、将少量SO₂气体通入NaClO溶液中：

        SO₂＋2ClO^－＋H₂O＝SO₃^2－＋2HClO

B、向KHSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液至所得溶液的pH＝7：

        Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋H₂O

C、向Ca(H₂PO₄)₂溶液中滴入过量的NaOH溶液：

        3Ca^2＋＋6H₂PO₄^－＋12OH^－＝Ca₃(PO₄)₂↓＋4PO₄^3－＋12H₂O

D、112mL（S.T.P）Cl₂通入10mL1mol/L的FeBr₂溶液：

        Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂＝2Fe^3＋＋6Cl^－＋2Br₂

已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是

A、铍的原子半径小于硼的原子半径   B、氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱     D、单质铍跟冷水反应产生氢气

近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO₃在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液（加少量K₂CrO₄）为电解液在一定条件下电解，反应方程式为KI＋3H₂OKIO₃＋3H₂↑。下列有关说法正确的是

A、电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

B、电解液调节至酸性比较合适

C、电解后得到KIO₃产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧

D、电解中每转移0.6mol电子，理论上可得到21.4g无水KIO₃晶体

亚碳化合物的特征是在l个碳原子上带有2个未成对电子，亚碳化合物是具有很高反应活性的有机化合物。下列属于亚碳化合物的是

A、CH₃    B、H₂C₅（线状）    C、    D、CH₂＝CH₂

把NH₄Cl从几乎饱和NaHCO₃溶液中分离出来是联合制碱法中的关键。为此，应向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不含NaHCO₃的NH₄Cl。NH₄Cl和NaCl共同存在时的溶解度曲线如右图所示，下列操作正确的是

标准状况下的H₂S气体4.48L通入100mL 5mol/L的CuSO₄溶液中，再向混合溶液中滴加2mol/L NaOH溶液，当溶液的pH＝7时，滴入的NaOH溶液体积为

A、100mL    B、500mL    C、250mL    D、200mL

某溶液中可能含有Na^＋、Ca^2＋、Br^－、CO₃^2－、I^－、SO₃^2－六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定都存在的离子组是

A、Na^＋、Br^－、CO₃^2－     B、Na^＋、SO₃^2－、I^－

C、Ca^2＋、I^－、SO₃^2－     D、Ca^2＋、CO₃^2－、Br^－