某无色溶液中可能含有①Na^＋、②Ba^2＋、③Cl^－、④Br^－、⑤SO₃^2－、⑥SO₄^2－离子中的若干种，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是

    A．肯定含有的离子是①④⑤           B．肯定没有的离子是②⑥

    C．不能确定的离子是①               D．不能确定的离子是③⑤

在20L恒容的密闭容器中，加入3mo1SO₃(g)和lmo1氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.09 mol?L^-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c(SO₃)= a mol?L^-1。

(1） 0min～4min内生成O₂平均速率v(O₂)=           mol?L^-1?min^-1

(2)  达到平衡时c(O₂)=c(SO₂)，则a=        mol?L^-1。

(３) 在下列坐标系中作出0min～8min及之后SO₂、O₂、SO₃浓度随时间变化曲线.

（８分）某有机物A在氧气中燃烧时，只生成CO₂和水蒸气，经测定A中碳的质量分数为40，氢的质量分数为6.67。A的蒸气密度是相同状况下乙烷气体密度的3倍，试回答下列问题：

（1）A的分子式为               。

（2）若9.0g与足量钠反应可产生2.24L标准状况下的氢气，每9.0gA与乙醇恰好完全反应可生成0.1mol酯和1.8g水，则A中所含的官能团名称为            。

（3）经红外光谱测定A在催化剂存在时可被氧气氧化成一种二元酸，则A的结构简式为          。

（4）A与浓硫酸共热时可生成酯，其分子式为C₆H₈O₄的结构简式为           。

（8分）一种新燃料电池，一极通入空气（设空气中氮气体积为4/5），另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（Z_rO₂）晶体，在熔融状态下能传导O^2－，试回答下列问题：

（1）在熔融电解质中，O^2－移向　　　　极（填“正”或“负”）

（2）空气通入的一极是此燃料电池的　　　　极（填“正”或“负”），

通入丁烷的电极上发生的电极反应式是                                   　　　　　　　　　　　　　　

（３）用此燃料电池来电解CuCl₂溶液，当阳极产生0.5摩尔气体，则电池的一极通入空气在标况下的体积至少为__________L.

(14分) A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）。

试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是           。

a. S       b. N₂       c. Na      d. C₂H₅OH      e. Al

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为           ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的离子方程式和文字说明）：_____________________________。检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是：____________________________________。

（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，则B的化学式为            ，X的化学式可能为（写出一种物质）__________________,反应①的离子方程式为                    _____________________________。

下列实验方法合理的是  　

A、加新制的Cu(OH)₂并加热,确定尿液中混有葡萄糖

B、油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离

C、可用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

D、用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离

利用合成气（H₂＋CO）生产汽油、甲醇等已经实现了工业化，合成气也可合成醛、羧酸、酯等多种产物，下列叙述正确的是                                

①以合成气为原料的反应都是化合反应

②改变合成气中CO与H₂的体积比，可得到不同的产物

③合成气的转化反应通常需在适当的温度和压强下通过催化完成

④从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径

⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水

A、①②④　　        B、②③④　  　       C、②④⑤　　      D、③④⑤

双氧水（H₂O₂）常温下是一种液体，难电离，易分解。工业上常用的绿色氧化剂。为贮存和运输的方便，工业上将其转化成固态的过碳酸钠晶体（2Na₂CO₃?3H₂O₂）,该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。由上述材料，下列说法错误的是 

A、H₂O₂的结构式为H-O-O-H      B、H₂O₂的氧化产物为H₂O，不产生污染物

C、醋酸会使过碳酸钠失效       D、向H₂O₂溶液中加入少量的FeCl₃，会加快其分解

下列叙述正确的是                                       

A、医疗上常用无水乙醇消毒     

B、硫酸铵和硫酸铜均能使鸡蛋白溶液发生盐析

C、C(石墨，s)====C(金刚石，s)   △H＞0，所以金刚石比石墨稳定

D、明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不同

（16分）用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na₂S₂O₃。10℃和70℃时，Na₂S₂O₃在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na₂S₂O₃?5H₂O。Na₂S₂O₃在酸性溶液中立即完全分解：

Na₂S₂O₃+2HCl=S↓+SO₂↑+H₂O+2NaCl

现取15.1gNa₂SO₃，溶于80.0mL水。另取5.00g硫粉，用少许乙醇润湿后（以便硫能被水浸润），加到上述溶液中。用小火加热至微沸，反应约1h后过滤。滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na₂S₂O₃?5H₂O晶体。

⑴若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是           。（填写选项的字母，可以多选，但选错要倒扣。）

A.会降低反应速率            　B.需要提高反应温度  

C.将增大反应体系的pH值      　D.会减少产量

⑵反应1h后过滤，其目的是                                              。

⑶滤液中除Na₂S₂O₃和可能未反应完全的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是                   。它是由                         而产生的。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：                         。

⑷设Na₂SO₃跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30mL，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明。（70℃时，Na₂S₂O₃饱和溶液的密度为1.17g/cm³）

⑸若要计算在100℃下将溶液蒸发至体积为30.0mL，再冷却至10℃时所能得到的Na₂SO₃?5H₂O的质量，你认为               。（填写一个选项的字母）

    A．前面提供的数据已经足够。

B．还需要提供100℃时溶液的密度（1.14g/cm³）。

C．还需要提供结晶后剩余溶液的体积（10.0mL）。

⑹根据第（5）小题你的选择（如选A则直接计算，如选B或C则可选用其数据），计算从10℃、30.0mL溶液中结晶而出的Na₂S₂O₃?5H₂O的质量。