化学不仅在书本里，化学还在生活中。比如厨房里常用小苏打或泡打粉去除砧板的鱼腥味，而残留的小苏打或泡打粉异味则应用下列物品去除

A．陈醋            B．食盐          C．味精           D．花生油

氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHC1O₃=bO₂↑+cC1₂↑+dHC1O₄+eH₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是                       

    A．物质HC1O₄的氧化性大于HC1O₃

    B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生的反应：

5C1₂+I₂+6H₂O=12H⁺+10C1^－+2IO₃^－

    C．若化学计量数a=8,b=3，则该反应转移电子数为12e^－

    D．氯酸分解所得O₂和C1₂的物质的量之比是确定不变的

某种胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动，在这种胶体中分别滴加下列物质，不会发生聚沉的是               

    ①蔗糖溶液        ②硫酸镁溶液      ③硅酸胶体        ④氢氧化铁胶体

    A．①②           B．①④           C．②③           D．③④

下列叙述正确的是                                                       

    A．H₂O₂、SO₂、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性

    B．氮的氧化物和硫的氧化物是造成空气污染的主要因素

    C．检验SO₂中含有CO₂的方法是先通过过量的高锰酸钾溶液再通过澄清的石灰水

    D．向含有BaC1₂和NaOH的混合溶液中通入足量的二氧化硫气体，不产生任何现象

下列各组离子，在指定的条件下能大量共存的是                             

    A．滴加甲基橙试剂呈红色的溶液：Fe²⁺、SiO₃^2-、C1^－、NO₃^-

    B．水电离出来的NaC1溶液：K⁺、HCO₃^－、Br^－、Ba²⁺

    C．所含溶质为C（OH^－）=10^-13mol/L的溶液：K⁺、SiO₃^2－、NO₃^－、A1³⁺

    D．PH=11的溶液：S^2－、SO₃^2－、S­­₂O₃^2－、Na⁺

氟气是最活泼的非金属单质。在铜的催化作用下，氟气和氨气反应生成一钟铵盐和NF_3­，NF₃类似氨气结构，则下列说法正确的是                                                 

    A．该反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3

    B．NF₃与水发生水解生成NH₃和HFO

    C．NF₃分子中所有原子均满足8电子结构

    D．NF₃的还原性比NH₃强

下列物质固态时一定是分子晶体的是                                       

    A．酸性氧化物                       B．非金属单质

    C．碱性氧化物                       D．含氧酸

广东北江曾发生严重的水体镉污染事件，专家确定用1200吨的聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe₂（OH）_n（SO₄）_（3-n）/2]_m，n<5，m<10}分批加入，利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附镉离子。结合题中信息，下列说法正确的是 

    A．实验室可通过FeSO₄溶液水解制聚合铁PFS

    B．含镉废电池含镉量很少，需进行回收处理

    C．PFS是铁显+2价的一种碱式硫酸盐聚合物

    D．核素原子中的电子数为48，中子数为60

（11分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：

    一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题：

   （1）X元素在周期表中的位置是           周期            族。

   （2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在              。

   （3）①C的电子式是              ，C分子的结构呈         形。

②C在一定条件下反应生成A的化学方程式是                           。

③X、Y、Z三种元素可组成一和种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH            7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（写出离子方程式）                        。

   （4）已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H<0。将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有                     。

        a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%

c．达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1

d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小

e．达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大

（4分）

（1）配平下列离子反应方程式

               Fe(OH)₃+       ClO^－+       OH^－→FeO₄^2－+       Cl^－+       H₂O

（2）将质量分数为98%，18.4mol/L的浓硫酸（ρ=1.84g/cm³）用水稀释至49%.则其物质的量浓度           9.2mol/L（填“大于”“小于”“等于”）.（假定体积等于两者之和）