在地壳中含量最多的金属元素为

A 、钠         B、镁          C、铝         D、铁

（8分）将13.5g由镁粉、铝粉组成的混合粉末置于500 mL 3mol•L^－1的硫酸中，充分搅拌后粉末全部溶解，再加入400 mL 8mol•L^－1的NaOH溶液，充分反应后，结果只得到一种白色沉淀，试分析确定上述金属粉末中金属镁的质量分数的取值范围。

（5分）将某种赤铁矿样品3.4g与足量的焦碳粉混合隔绝空气加热，待反应完成后，共收集到气体1120mL（标准状况），将此气体进行定量分析内含CO：80%，CO₂：20%（均按体积计），加热后赤铁矿中Fe₂O₃全部被焦碳还原成金属铁，求此赤铁矿样品中Fe₂O₃的质量分数。

（6分）已知溶液中只存在OH^－、H^＋、Na^＋、CH₃COO^－四种离子，试回答下列问题：

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是          ，溶液中c(H^＋)         c(OH^－)（填“＞”，“＝”或“＜”）

（2）若溶液中c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)，则该溶液中的溶质为         ，

若溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)，则该溶液中溶质为            。

（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)       c(CH₃COOH)，混合前碱中c(OH^－)和酸中c(H^＋)的关系c(OH^－)        c(H^＋)。（填“＞”，“＝”或“＜”）

（10分）阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答问题：

（10分）实验室用下图所示的实验装置测定FeO和Fe₂O₃固体混合物中Fe₂O₃的质量，D装置中的硬质玻璃管中的固体物质是FeO和Fe₂O₃的混合物。

（1）写出D装置中发生反应的化学方程式                    。

（2）装置B的作用是         ，装置C中装的液体试剂是                。

（3）若FeO和Fe₂O₃固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe₂O₃的质量为             g。

（4）U型管E右边又连接干燥管F的目的是         ，若无干燥管F，则测得Fe₂O₃的质量将          （填：“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）。

（5）若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，则测得Fe₂O₃的质量将         

（6分）利用下列实验用品：

①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗

Na₂CO₃固体；标准NaOH溶液；未知浓度盐酸； NaCO₃溶液。

进行下列实验或操作：

（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是：                                       

（2）配制250mL 0.1mol•L^－1某溶液时，还缺少的仪器是：                             

（3）过滤时，应选用上述仪器中的                          （填编号）

将某弱酸HA a mol与其盐NaA b mol溶于水配成混合溶液，已知该混合溶液中c(H^＋)＋c(HA)=c(Na^＋)＋c(OH^－)，则对该溶液的分析错误的是

A．若c(H^＋)＞c(OH^－)，则c(A^－)＞c(HA)     B．若c(H^＋)＜c(OH^－)，则c(HA)＞c(A^－)

C．a=b                                   D．a＞b

现有①0.1mol•L^－1醋酸溶液、②0.1mol•L^－1盐酸、③pH=1的醋酸溶液，分别加水稀释，使体积变为原来的10倍，对于稀释前后溶液的有关说法错误的是

A．稀释前，溶液pH：①＞②=③           

B．稀释后，溶液pH：①＞②=③

C．稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①=②     

D．稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①=②

已知H₂A为二元酸，其酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，则下列有关结论错误的是

A．H₂A为二元弱酸

B．NaHA水溶液中：c(Na^＋)＞c(HA^－)＞c(H₂A)＞c(A^2－)

C．物质的量浓度相同时，碱性：Na₂A＞NaHA

D．H₂A在水溶液中电离方程式为：H₂A=2H^＋＋A^2－