（8分）以下是接触法制硫酸的简单流程图

（1）写出设备1至4的名称：

设备1_____________设备2_______________设备3_____________设备4_______________

（2）设备1中发生反应的化学方程式是：_________________________________________

（3）设备1中的气体需要净化后才能进入设备2，主要原因是防止_____________________

（4）尾气中含有污染环境的气体，不能直接排放。工业上常用氨水吸收，再用硫酸处理，涉及的化学方程式是：

____________________________________;____________________________________________

根据下列实验现象，所得结论正确的是

下列对粒子之间关系和粒子特征描述均正确的是

下列结构示意图所对应的晶体中，化学式为XY₂且属于分子晶体的是

   A                 B                  C                   D

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠：

湿法制备的主要反应方程为： Fe(OH)₃+ ClO^―+ OH^―=== FeO₄^2―+ Cl^―+ H₂O

干法制备的主要反应为： FeSO₄+ Na₂O₂=== Na₂FeO₄+ Na₂O+ Na₂SO₄ + O₂↑（均未配平）下列有关说法不正确的是      

A．高铁酸钾中铁显+6价

B．湿法中每生成1 mol Na₂FeO₄转移3 mol电子

C．干法中每生成1 mol Na₂FeO₄转移4 mol电子

D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH) ₃还能吸附水中的悬浮杂质

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。

下列有关说法正确的是

A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮    

B．工段②中结晶出的MgCl₂? 6H₂O可直接在空气中加热分解制无水MgCl₂

C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化

D．工段①中除去粗盐中的SO₄^2－、Ca²⁺ 、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质,加入的药品顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

关于下列图示的说法中正确的是   

  A．图①表示可逆反应：“CO(g)+H₂O(g)   CO₂(g)+H₂(g)”中的△H小于0

  B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1

C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

见下表。欲用一种试剂乙来检验（在实验过程中不允许加热、过滤、萃取……等操作）其溶液中的离子X，在同时有离子Y存在时，此检验仍可进行的是

下列说法正确的是

A.热化学方程式中的△H＞０表示放热，△H＜０表示吸热

B.乙二酸能使高锰酸钾溶液褪色，说明乙二酸具有还原性

C.工业电解饱和食盐水的阴极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑

D.钢铁不管发生哪种形式的腐蚀，其腐蚀原理均为　Fe-3e^-=Fe³⁺

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

     A．用惰性电极电解0.1mol/LNaOH时，每转移1mol电子，生成11.2L的H₂

B．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数目一定为8N_A

C．6.4 gS₆与S₈的混合物中所含S原子数一定为0.2 N_A

D．标准状况下，2.24 L氧单质所含原子数一定为0.2 N_A