具有下列分子式的一氯代烷中，水解后产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成四种不同的醛的是

A. C₃H₇Cl         B. C₄H₉Cl         C. C₅H₁₁Cl         D. C₆H₁₃Cl

一种有机玻璃的结构如右图所示。关于它的叙述不正确的是

A．该有机玻璃是一种线型结构的高分子材料

B．该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯

C．可用过滤方法除去CCl₄中的少量该有机玻璃

D．它在一定条件下发生水解反应时，C―O键发生断裂

钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：

①3Fe+NaNO₂+5NaOH = 3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑；

②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O = 3Na₂Fe₂O₄+ NH₃↑+7NaOH；

③Na₂FeO₂+ Na₂Fe₂O₄+2H₂O = Fe₃O₄+4NaOH；

下列说法不正确的是

A．反应②中的氧化剂是NaNO₂               

B．反应③中Fe₃O₄既是氧化产物又是还原产物

C．整个反应过程中每有16.8g Fe参加反应转移0.4mol电子  

D．反应①②③均是氧化还原反应

下列反应的离子方程式不正确的是

A．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO₂^－+CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO₃^2－

B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

C．足量的CO₂通入饱和碳酸钠溶液中：CO₂+2Na⁺+CO₃^2-+H₂O=2NaHCO₃↓

D．NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^－=BaSO₄↓+2H₂O

对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是

A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO₄^2-、Br^-、OH^-，Ba²⁺

B．使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K⁺，Na⁺，Ba²⁺，HCO₃^-

C．某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K⁺，Na⁺、H⁺，NO₃^-

D．在c(H⁺)=10^-14mol/L的溶液中可能含：Na⁺，AlO₂^-，CO₃^2-，SO₃^2-

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A．某物质的溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH可能为14－a

B．某溶液中存在的离子有S^2－、HS^－、OH^－、Na^＋、H^＋，则离子浓度一定是c(Na^＋)＞c(S^2－)＞c(OH^－)＞c(HS^－)＞c(H^＋)

C．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R^2－)+ c(HR^－)＝c(Na^＋)  

D．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH^－)＝2c(H⁺)＋c(HA)－c(A^－)

 A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大。元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍。B、C、D、E四种元素均能与A形成等电子数的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表：

下列说法正确的是

A．元素E在元素周期表中的位置为第二周期、VIIA族

B．原子半径：A＜B＜C＜D

C．甲和丙分子均是含极性键和非极性键的非极性分子

D．A、B、C、D四种元素中的三种能形成多种与甲分子等电子数的化合物

现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端
的物质均可以发生反应，下列判断不合理的是

A．X一定是碳酸氢钠溶液     B．Y一定是氯化铁溶液

C．Z可能为碳酸钠溶液       D．M、N必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种

下述实验能达到预期目的的是

 设N_A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A．常温常压下，2.24L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4N_A

B．1molC₂₀H₄₂的分子中含有的共价键数目为62N_A

C．电解精炼铜过程中，电路中每通过N_A个电子，阳极溶解铜32g

D．标准状况下，2.24LCCl₄和CH₂O的混合物中含有N_A个碳原子