用括号内的试剂和方法，除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是

A．溴乙烷中含有乙醇（水、分液）   

B．乙酸钠中含有碳酸钠（乙酸、加热蒸发）

C．乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液）

D．苯中含有苯酚（浓溴水，过滤）

下列仪器：  ①普通漏斗    ②容量瓶   ③蒸馏烧瓶    ④坩埚     ⑤分液漏斗   ⑥滴定管  ⑦燃烧匙  ⑧烧杯 ，常用于物质分离的是       

A． ①③④⑤      B．②④⑥⑧      C．③⑤⑦          D．①③⑤

下列反应中，不属于氧化还原反应的是

A．灼热的炭与H₂O反应                B．铜与稀硝酸反应

C．Ca(OH)₂与NH₄Cl反应               D．乙醇在氧气中燃烧反应

生活中的一些问题常涉及化学知识。下列叙述中，正确的是

A．奶制品的非法添加物三聚氰胺(市场上称“蛋白精”)是一种有毒蛋白质

B．我们所吃的豆腐中主要含有蛋白质

C．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

D．酒厂可用工业酒精勾兑白酒

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是                      

A．碳酸钙受热分解                  B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应            D．氧化钙溶于水

某物质不含碳、氢、氧三种元素，它可能属于的类别是

在我们的日常生活中，许多用品来源于自然界的化学物质，下列不属于自然界原有的化学物质的是

   A． 化石燃料        B． 食盐       C．塑料        D．石灰石

(10分) 硝酸铵在工农业生产中有重要作用，如做氮肥。

请回答下列问题：

（1）已知N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g) ；ΔH＝－92 kJ?mol^－1。请回答：

①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂,充分反应后,放出的热量        92.4kJ  (填“<”“>”或“=”)。  

②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有            (填选项字母)

A.降低温度       B.最适合催化剂活性的适当高温        C.增大压强

D.降低压强       E.循环利用和不断补充氮气            F.及时移出氨

（2）氨催化氧化是工业生产硝酸的重要反应，该反应的化学方程式                             

该反应的化学平衡常数的表达式K=                            ，当温度升高时， K值减小，则该反应是              （填“吸热”或“放热”）反应。

（12分）（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__        __。

A．9     B．13        C．11～13之间          D．9～11之间

（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__                ___。

A．氨水与氯化铵发生化学反应

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH)减小

（3）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

①__          和_           __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

②_         __和_           __两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol。

（4）已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)₂悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。

甲同学的解释是.

Mg(OH)₂(固)  Mg₂⁺+2OH^-……①     

NH₄⁺+H₂O  NH₃?H₂O+H⁺……②

H⁺+OH^-  H₂O……③

由于NH₄⁺水解显酸性，H⁺与OH^-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；

乙同学的解释是.

Mg(OH)₂(固)  Mg²⁺+2OH^-……①      NH₄⁺+OH^-  NH₃?H₂O……②

由于NH₄Cl电离出的NH₄⁺与Mg(OH)₂电离出的OH^-结合，生成了弱的电解质NH₃?H₂O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。

①丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂加入Mg(OH)₂悬浊液中，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是___________（填写编号）。

A．NH₄NO₃       B．CH₃COONH₄      C．Na₂CO₃      D．NH₃?H₂O

②丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)₂的悬浊液中，Mg(OH)₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl饱和溶液使Mg(OH)₂溶解的离子方程式___________________。

（10分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)＋I(g)→H－I(g) ΔH ==＋297KJ即H－I键的键能为297KJ?mol^－1，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。

下表是一些键能数据（KJ?mol^－1）:

回答下列问题：

(1)由表中数据能否得出这样的结论：

①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）_______（填“能”或“不能”）

②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固________（填“能”或“不能”）。

能否从数据找出一些规律，请写出一条：_________________       _______________；试预测C－Br键的键能范围_________<C－Br键能<__________。

(2)由热化学方程式H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)；△H= ―185KJ?mol^－1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是___________________________，由热化学方程式2H₂(g)＋S₂(s)=2H₂S(g)；△H=-224.5KJ?mol^－1和表中数值可计算出1mol S₂(s)气化时将________（填“吸收”或“放出”）_______KJ的热量。