(8分)某同学通过查阅资料得知，铝热反应所得到的熔融物应该是铁铝合金。

(1)设计一个最简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。写出表示该实验原理的离子方程式：             。

(2)某同学取一定量上述的熔融物与过量的、且很稀的硝酸充分反应，发现反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mo1?L^―1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mo1)的关系如图所示。在AB段，有刺激性气味的气体产生。

试回答下列问题：

①熔融物与稀硝酸充分反应后，还原产物NH₄NO₃的物质的量为            。

②熔融物中金属铝的物质的量为          ；金属铁的物质的量为           。

(8分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图。下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是               

(2)将NaBr溶液加入AgC1沉淀中，产生AgBr黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是                       。   

(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

  反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H₂O、H₂SO₄、HCl、NaOH、Ba(OH)₂、CuCl₂

(8分)下图为一些常见物质的转化关系图(部分反应物与生成物未标出)。A、H为单质，其中H为气体；B、E为无色液体，F为淡黄色固体，K为红褐色固体；D的大量排放是形成酸雨的重要原因。

    回答下列问题：

    (l)在常温下，A和B发生的变化称为           。

    (2)实验室制取F的方法是                                  。

    (3)向C溶液中通入D，也能实现C→G的转化，则该反应的离子方程式是      。

    (4)反应⑤化学方程式是                            

(12分)某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

  请回答下列问题：

  (1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，同时生成二氯化锰和水，写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。                           

  (2)洗气瓶B的作用是                     。c、E都是干燥装置，其中E中干燥管内所装的试剂是                          

  (3)反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分。请你协助他们完成该实验探究。

    步骤①：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中。向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有                         

    步骤②：                                                         

  (4)从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处，请你提出改进的意见。

某溶液中含有大量的下列离子：Fe³⁺、SO₄^2―、A1³⁺和M离子，经测定Fe³⁺、SO₄^2―、A1³⁺和M离子的物质的量之比为2:4:1:1，则M离子可能是下列中的

    A．Na⁺    B．OH^―    C．S^2―    D．C1^―

下列反应的离子方程式书写正确的是

    A．氯气和水的反应：C1₂+H₂O=2H⁺+C1^―+ClO^―

    B．向A1₂(SO₄)₃溶液中加入过量的氨水：A1³⁺+3NH₃?H₂O=A1(OH)₃↓+3NH₄⁺

    C．FeCl₂溶液中通入C1₂：Fe²⁺+C1₂=Fe³⁺+2C1^―

    D．铜片加入稀硝酸中：3Cu+2NO₃^―+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

用N_A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A．标准状况下，22.4LCO₂气体中含氧原子数目为2N_A  

    B．1mo1?L^―1的A1C1₃溶液中，C1^―的数目为3 N_A

    C．任何条件下，23gNa⁺含有的最外层电子数为N_A

    D．60g的二氧化硅可与水反应生成硅酸的分子数为N_A

在使用容量瓶配制溶液时，下列操作不正确的是   

    A．使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

    C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中

    D．摇匀后发现凹液面下降，不加水至刻度线

在一定温度下，1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO₂和NO的物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子总数为

  A．2 mol    B．3 mol    C．4mol    D．5 mo1

下列实验方法不正确的是

  A．用丁达尔现象鉴别颜色相似的浓溴水和Fe(OH)₃胶体

  B．用KMnO₄溶液检验Fe₂(SO₄)₃溶液中是否含有Fe²⁺

  C．用等物质的量浓度盐酸可以鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体

  D．用直接观察溶液灼烧的焰色可证明溶液中是否只含有Na⁺