5KCl+KClO3+3H2O反应中，还原产物是 
SO2 B．HCl
2Fe+2CO2反应中，Fe2O3 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
CaCl2+CO2↑+H2O
H2SO4+2HCl B．SO2+H2S有关氧化还原反应的叙述正确的是
A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失
B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）
D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
（8分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准 | GB5461 |
产品等级 | 一级 |
配 料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量(以I计） | 20~50mg/kg |
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目：
KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O
（2）某学生测定食用精制盐中碘的含量，其实验过程如下：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化a中溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．加入淀粉溶液，再逐滴加入物质的量浓度为1.0×10－3mol?L－1的Na2SO3溶液10.0mL，
恰好反应完全，发生反应的离子方程式为：I2＋SO32－＋H2O==== 2I－＋SO42－＋2H＋。
① 判断c中反应恰好完全的现象是 。
② b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。
③ 根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量（以I计）是（以含w的代数式表示） mg/kg。
（17分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置 。
（2）从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 。
（3）装置A中①的名称是 ，进水的方向是 。
装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是
。
（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
 |
问题1：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：
①加入过量的Na2CO3溶液； ②加入过量的BaCl2溶液； ③加入过量的NaOH溶液；
④调节溶液的pH等于7； ⑤溶解； ⑥过滤； ⑦蒸发。
正确的操作顺序是_____________（填写序号字母）。
a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦
问题2：按所选顺序操作时，步骤④的离子方程式是
。
问题3：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是 （从给定的四种装置中选择）。