（1）求原混合物中Na2CO3的质量分数。 （14分）某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如下实验装置。试根据实验装置回答下列问题：
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A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液
（1）在常温下，KMnO4固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为：
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的 。
（2）B中的液体为 ，其作用为 。
（3）A、C中有色布条的颜色变化分别为 ，A、C的实验现象说明氯气是否具有漂白性？ (填“是”或“否”)。
（4）D中NaOH溶液的作用 （用离子方程式说明）。
（5）将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去。组内有甲、乙两种意见：
甲：氯气溶于水溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；
乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色。
丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则 的意见正确。（填“甲”或“乙”）
(12分)下列框图中，各物质均为中学化学常见物质。已知反应①②③是工业上制取H的三个反应，M是红褐色物质，且难溶于水。
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试回答下列问题：
⑴M的化学式是 ；D的化学式是 。
⑵检验L中金属阳离子的常用方法是 。
⑶反应⑦的化学方程式是 。
⑷反应④的化学方程式是 。在此反应中，如果有6.4gCu参加反应，则被还原的H的质量是 g。
的NaOH溶液时，最终配制的溶液浓度比要求的高，造成该误差的原因可能是