下列各化合物既能由金属与氯气直接反应制得，又能由金属与盐酸反应制得的是

    A．FeCl₃                  B．CuCl₂                  C．AlCl₃                  D．FeCl₂

下列叙述正确的是

A．氯水具有导电能力，是弱电解质     B．液氯是纯净物    

    C．液氯不能贮存在干燥的钢瓶中       D．液氯能使干燥的红布条褪色

（6分）用适量MnO₂和10 mol/L的盐酸120mL（过量）反应制取Cl₂，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，

求：（1）生成标准状况下Cl₂的体积；

    （2）被氧化的HCl占原有HCl的物质的量百分数。

（6分）0.92g金属钠与水反应后，得100 mL溶液，

求（1）生成的气体在标准状况下的体积；

  （2）反应后所得溶液物质的量浓度。

（5分）在含有nmolFeBr₂的溶液中，通入氯气，有xmolCl₂发生反应。

(1)当x≤n/2时，反应的离子方程式为_________________________________________。

(2)当反应的离子方程式为：2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^－时，x与n的关系是：_____。

(3)当Fe²⁺和Br^－同时被氧化时，x与n的关系是________。

(4)当x =n时，反应后氧化产物的量为_______。

（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为：                   ；

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）                 ；

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，其反应化学反应方程式为：          ；

（4）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加几滴酚酞试液，开始时溶液呈红色，这说明漂白粉溶液呈           性。

（9分）某NaCl样品中混有NaBr杂质，为了测定该NaCl样品的纯度，设计的实验过程如下图所示：

阅读上述实验过程，完成下列填空：

（1）下图装置是用来完成向溶液甲中通入过量Cl₂的实验，在下面表格内填写装置中所放的化学药品。

（2）萃取所需要的主要玻璃仪器是_______________；

（3）溶液甲中通入Cl₂的化学方程式为                              ；

（4）原固体样品中氯化钠的质量分数为__________________。

在一密封容器中盛有0.8mol Na₂O₂与1mol NaHCO₃，将其加热到300⁰C，经充分反应后，容器内残留的固体是

A．0.5mol Na₂CO₃和1mol NaOH        B．1mol Na₂CO₃和0.6mol NaOH

C．0.8mol Na₂CO₃和1mol NaOH        D．只有1mol Na₂CO₃

某溶液中Cl^－、Br^－、I^－三者物质的量之比为234，要使溶液中Cl^－、Br^－、I^－物质的量之比为111，则通入Cl₂的物质的量是原溶液中I^－物质的量的             

A．1/2              B．1/3              C．1/4              D．1/8

用1L1mol?L^－1的NaOH溶液吸收0.8molCO₂，所得溶液中，CO₃^2－和HCO₃^－的物质的量浓度之比约为

A．1∶3             B．2∶1             C．2∶3             D．3∶2