已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO₃。在相同条件下NaClO₂也能发生类似的反应，其最终产物是

    A．NaCl、NaClO                   B．NaCl、NaClO₃ 

    C．NaClO、NaClO₃                 D．NaClO₃、NaClO₄

下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是          

原子结构模型的演变图中，⑴为道尔顿实心球式原子模型、⑵为卢瑟福行星运转式原子模型、⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型、⑷为近代量子力学原子模型、⑸为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是

     A．⑴⑶⑵⑸⑷   B．⑴⑵⑶⑷⑸    C．⑴⑸⑶⑵⑷   D．⑴⑶⑸⑷⑵

下列物质的工业制法不正确的是

  A、电解熔融氧化铝制取金属铝         B、用一氧化碳还原铁矿石炼铁

  C、电解饱和食盐水制取金属钠         D、从海产品中提取碘

铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门等。下列性质与这些用途无关的是

  A、强度高  B、不易生锈      C、密度小    D、导电、导热性好

有氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200mL盐酸，而后逐滴加入1.0mol?Ｌ^－1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V₁＝20mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V₂＝520mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V₃=620mL时，沉淀量不再减少。

（1）最初加入的20mL NaOH溶液的作用是什么?

（2）所用盐酸的物质的量浓度为多少？

（3）氧化镁、氧化铝物质的量比为多少？

（14分）现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

⑴写出下列物质的化学式： C              、H           

⑵写出反应③的化学方程式：                                

写出反应⑦的离子方程式：                               

(3)实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：               

(4)工业上按右图所示方法以甲和乙为原料制取丙。为此通入气体的合理方式是：a处通入______（填分子式），b处通入_______（填分子式）；同时应采取的措施是_________________________。

（12分）镁能在二氧化碳中燃烧，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。

（1）该装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是                                    ，浓硫酸的作用是                         

（2）从试剂瓶中取出的金属钠，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操作是                  ；

（3）放进试管中的金属钠在加热之前，必须进行的操作是                              ；

（4）用酒精灯在试管底部加热，钠在充满二氧化碳气体的试管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。试管底部有黑色物质生成。试管冷却后，试管壁上附着一层白色物质。往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现，则试管壁上附着的白色物质是          。然后将滤纸上的黑色物质移入小试管中，加少量浓硫酸，加热，有刺激性气味的气体生成。则该黑色物质与浓硫酸共热的化学反应方程式为                                   。

（5）据（4）中现象，试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式：

                                                                         。

(8分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内容。现用该浓盐酸配制100 mL1 mol?Ｌ^－1的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时，还缺少的仪器有                        （写仪器名称）；

(2)经计算，配制100mL1 mol?Ｌ^－1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为     mL，量取盐酸时应选用     mL（选填10mL、50mL 、100mL）规格的量筒；

(3)对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度大于1 mol?Ｌ^－1，请你分析配制过程中可能引起误差的原因（写出其中一个即可）                                              

                                                                          。

（14分）含硫化合物的种类很多，现有H₂SO₄、H₂SO₃、SO₂、Na₂SO₃、BaSO₄、CuSO₄、Na₂SO₄这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：

（1）H₂SO₃转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：                                     。

（2）Ba²⁺有剧毒。我市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将有毒化工原料碳酸钡当作干粉使用，导致多人中毒。试用化学方程式说明“毒烧饼”事件中的中毒原因                                 。患者被送往医院后，医生往往让其服用        （填题干所列7种物质中的一种）来解毒。

（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面              ，则发生了钝化；若铁棒表面              ，则未发生反应。

（4）美国和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作为治理SO₂污染的一种新方法，其原理为（用化学方程式表示）：                                   。

（5）为进一步减少SO₂的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂。写出该反应的化学方程式：                           。

(6) 制取硫酸铜的方法有两种：方法一：2Cu+O₂2CuO，CuO+ H₂SO₄＝ CuSO₄+H₂O，

方法二：Cu+2H₂SO₄(浓)  CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，方法一与方法二相比，其优点是：                        。