N_A代表阿伏加德罗常数。下列有关N_A的叙述中，正确的是

    A．1 mol 任何物质所含的微粒数均为N_A

    B．14 g氮气所含的N原子数为N_A

C．标准状况下，22.4 L水所含的H₂O分子数为N_A

D．在钠与氧气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2 N_A

科学家发现一种化学式为H₃ 的氢分子。1 mol H₃和1 mol H₂ 具有相同的

A．分子数     B．原子数       C．质子数       D．电子数

下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是

A．氢氟酸       B．硫酸        C．碳酸钠溶液       D．氢氧化钠溶液

下列四种化学操作名称从左到右分别是

A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取               B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取

C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取               D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤

（7分）使一定的磷化氢和氢气的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支玻璃管中装有铜屑，发生反应为： ，玻璃管质量增重4.96g；第二支玻璃管中装有氧化铜，充分反应后质量减少了5.76g。  求：

（1）原混合气体磷化氢和氢气的体积比。 

（2）标准状况下，原混合气体的密度是多少。

（5分）硫酸和盐酸组成的混合液100 mL，向里面加入氢氧化钡粉末4.275g，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀2.33g，同时测得滤液中的OH^－离子浓度为0.100 mol?L^-1 。请分别求出原混合液中氯离子，硫酸根离子的物质的量的浓度。（设溶液总体积始终不变）

（7分）利用下图装置采用适当试剂可完成实验某探究实验，并得出相应实验结论，实验所用试剂或所得结论列于表中。请回答：

（1）图中①为            ，②为            。

   （2）请你根据上述实验装置再设计一个实验，并将选择的试剂、丙中的现象以及根据实验现象得出的实验结论填入下表；（不允许再验证氧化性顺序）

（11分）实验室用碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）配制1.0mol/L的Na₂CO₃溶液100mL

（1）必须用到的仪器为：药匙、托盘天平（带砝码）、烧杯、     、    、     。

（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）的质量          g。

（3）容量瓶上标有容积、                共三项。

（4）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯玻璃棒2―3次，洗涤液也移至容量瓶中，摇动容量瓶使其混合均匀，然后加水至离刻度线1～2cm处，用胶头滴管加水至刻度线，倒入试剂瓶贴上标签备用。请指出上述操作中的两处明显错误： ①            ；②              ；

（5）下列操作对所配制的溶液浓度偏低的是          。（多项选择）  

A．容量瓶中原有少量蒸馏水   B．溶解所用的烧杯未洗涤   C．天平的砝码缺少了一角

D．定容时仰视观察液面   　　E．定容时俯视观察液面     F．转移时玻璃棒在刻度线上引流

（6分）A、B、C是三种化合物。甲、乙、丙是三种单质，化合物A的焰色反应为黄色。上述单质和化合物之间存在右图
反应关系，据此推断（写化学式）：

（1）化合物A、B分别是： A      B    

（2）甲、丙分别是：  甲       丙    

（3）写出化学物C与过量二氧化碳反应的离子方程式：                  

（5分）“除锈灵”是一种铁锈的除净剂，能除去织物上沾着的铁锈污迹，“除锈灵”中含有一种成分是由最活泼的非金属元素A和组成气体密度最小的元素B组成，分子内共有10个电子。根据上述条件，推导：

（1）A、B两元素组成化合物的化学式是          。举出该化合物的水溶液在工业上的一种用途：                           　　　　　　　　　。

（2）A元素的单质跟水反应的化学方程式是                                。

（3）铁锈的主要成分是Fe₂O₃，“除锈灵”能除去铁锈是因为它跟Fe₂O₃反应生成一种新的化合物，推断该化合物对水的溶解情况         （填“易溶”或“不溶”）。