已知空气锌电池的电极反应为：

   锌片：Zn + 2OH^- - 2e^-  =  ZnO + H₂O

石墨：O₂ + 2H₂O + 4e^- =  4OH^-

根据此判断，锌片是：

   A、负极，并被氧化               B、负极，并被还原

   C、正极，并被氧化               D、正极，并被还原

57号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素，La的氧化物的化学式为La₂O₃，La(OH)₃是不溶于水的碱，La的氯化物．硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能直接反应得到LaCl₃的是

A．La₂O₃+HCl        B．La+Cl₂            C．La(OH)₃+HCl        D．La(NO₃)₃+HCl

某粒子含有10个电子，10个中子，电荷为2-，则它的化学符号是

A．  ²⁰Ar            B．¹⁶O            C．¹⁸O             D． ¹⁸O^2-

（5分）已知1mol CO气体完全燃烧生成CO₂气体放出283 KJ热量；1mol H₂完全燃烧生成液态水放出286 KJ热量；1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890 KJ热量。

（1）若1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出的热量__________890 KJ。（填 “>”、“<” 或 “=”）

（2）若将n mol CH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧，生成CO₂气体和液态水，则放出热量（Q）的取值范围是                          

（3）若将a mol CH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧，生成CO₂气体和液态水，且CO₂气体和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的取值范围是                         

（4分）某核素_Z^AX的氯化物XCl₂ 1.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，则

（1）X的质量数为__________

（2）若X的核内中子数为20，55.5g XCl₂中所含质子的物质的量为__________mol。

（6分）在由Cu片、Zn片和200 mL稀H₂SO₄组成的原电池中，当Cu片上放出2.24 L（标准状况下）H₂时，H₂SO₄恰好用完。问：

（1）此时在导线上有多少摩尔电子通过？

（2）Zn片溶解的质量是多少？

（3）原稀H₂SO₄的物质的量浓度是多少？

（2分）在500℃、101KPa条件下，将a mol SO₂与b mol O₂充入一容积可变的密闭容器中，达到平衡时SO₃体积分数为40%，若温度和压强保持不变，平衡时密闭容器的容积为起始的_______倍。

（4分）归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了元素周期表之后，有关氧族元素的各种性质，可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。 

请根据上表回答下列问题：

（1）硒的熔点范围可能是                         

（2）碲的化合价可能有                         

（3）氢硒酸有较强的_________（填“氧化性”或“还原性”），因此把它放在空气中长期保存容易变质，其可能发生的化学方程式为________________________________________

（7分）（1）什么是原电池？________________________________________；下列能构成原电池的是_________（A、B、C、D中的电解质溶液均为稀硫酸）（填编号）

（2）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

① A中反应的离子方程式为                             ，B中Cu极电极反应式为                           。

② C中被溶解的金属是            ，总化学反应方程式为                          。

③ A．B、C中铁被溶解的速率，由大到小的顺序是                           。

（4分）有H、D、T三种原子它们之间的关系是_________。各的H₂、D₂、T₂三种单质中质子数之比是_________；在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是________，在标准状况下它们的单质的密度之比是____________。