（15分）下表是周期表中的一部分，根据A―I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是          ，只有负价而无正价的是          ，氧化性最强的单质是          ，还原性最强的单质是          ；

（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是          ，酸性最强的是          ，呈两性的是          ；

（3）A分别与G、H形成的化合物中，稳定的是           ，判断依据为___________________；沸点高的是_____________，原因为________________________；

（4）在B、C、G中，原子半径最大的是          ，离子半径最大的是____________。

在2L密闭容器中充有2molSO₂和0.5molO₂，发生下列反应：2SO₂+O₂2SO₃,假设反应过程中温度不变，当反应进行2min时，测得SO₂的浓度为0.6mol/L，则反应进行4min时，SO₂的物质的量a为

A．1.0mol<a<1.2mol              B．0.5mol<a<0.6mol

C．等于0.4mol                   D．略大于0.4mol

为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是 

A．装置Ⅰ左侧的液面会下降          B.左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低

C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重        D.装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀

一定温度下， 2mol SO₂和0.9molO₂在体积一定的密闭容器中反应达到化学平衡状态，下列叙述中该化学反应的进行限度最大的是

A．SO₂的转化率为80%                    B．O₂的转化率为85%

C．平衡时SO₂的物质的量为0.5mol         D．平衡时SO₃的物质的量为1.7mol

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是       

A．反应的化学方程式为： 2 N == M    

B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t₃时，逆反应速率大于正反应速率   

D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

已知某反应各物质浓度数据如下：

               aX(g)+bY(g)    cZ(g)

起始浓度（mol/L）    3.0     1.0           0

2s末浓度（mol/L）    1.8     0.6           0.8

据此推算各物质的化学计量数之比a:b:c是

A．9：3：4         B．3：1：2       C．2：1：3        D．3：2：1

下列说法中正确的是

A．  因为中和反应放热，所以可将其设计成化学电源

B．  原电池工作时，溶液中阳离子向负极运动

C．  原电池负极反应的物质一定有还原性

D．  氢氧燃料电池中每生成1molH₂O,理论上导线通过的电子为4mol

在元素周期表中前18号元素中，其原子的最外层电子数是最内层电子数2k倍的（k为正整数）共有

A．2种     B.4种     C. 6种     D.8种

分别将用导线连接的Al片和Cu片、Al片和Mg片插入浓硝酸与稀氢氧化钠溶液中，分别形成了原电池。则在这两个原电池中正极分别是

A．Al 、Mg           B．Al 、Al           C．Cu 、Al           D．Cu 、Mg

在下列变化中，有共价键被破坏的是

A．碘升华                      B．HCl溶于水

C．Zn跟稀硫酸发生反应          D．电解熔融NaCl