(9分)实验室现有5mol/L的盐酸，但是急需配制250mL1mol/L的盐酸。

（1）实验过程中，需要量取          mL5mol/L的盐酸。

（2）取100 mL1mol/L的盐酸，加入足量的锌粒。当锌粒全部溶解时，消耗锌的质量为                 g，标准状况下收集到气体的体积为              L。

（8分）A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周，已知X元素最高价氧化物的化学式为X₂O₅，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确定：

（1）各元素的符号：

A              B              C             D             

（2）按酸性由强到弱的顺序，写出C、A、X最高价氧化物对应水化物的化学式：                               

（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序            。

下列有关说法中不正确的是

A．工业上可利用海水制取镁  

B．实验室可以海带为原料获得碘

C．工业上可用还原剂还原赤铁矿（含Fe₂O₃）获得铁

D．从海水中提取溴元素（以Br^-形式存在），可以考虑向其中通入F₂

工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：① 2C（焦炭）＋O₂（空气）＝2CO；② Fe₂O₃＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需，其主要原因是：

A.CO过量                B.CO与铁矿石接触不充分

C.炼铁高炉的高度不够    D.CO与Fe₂O₃的反应有一定限度

一定质量的铝与足量硫酸反应的，下列说法正确的是       

A．铝块表面积的大小与反应速率无关

B．若铝的质量减少2.7g，则H⁺在反应中得到0.2mole^- 

C．开始阶段，反应速率逐渐加快，其原因是反应放热，温度升高导致反应速率加快

D．硫酸的浓度越大，铝溶解的速率越快

下列物质的工业制备原理不合理的是                            

A．合成氨：N₂+3H₂2NH₃

B．冶炼汞：2HgO2Hg＋O₂↑

C．制漂粉精：2Ca(OH)₂＋2Cl₂→Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂O

D．制单质镁：2Na＋MgCl₂→2NaCl+Mg

下列关于乙烯用途、性质 、结构等描述不正确的是                    

A．乙烯用途之一：可作为植物生长调节剂   B．乙烯通入水中即可转化为乙醇

C．乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液所氧化     D．乙烯分子中所有原子在同一个平面

X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如图，下列有关叙述中不正确的是

A．X原子的最外层电子达到稳定结构

B．Y元素的非金属性最强

C．Z元素在周期表第三周期，ⅥA族

D．Z 原子半径小于Y

人造光卤石(KCl?MgCl₂?6H₂O)是盐化工生产的中间产物。以光卤石为原料制得金属镁，可有下列步骤：

 ①过滤 ②溶解  ③加入适量Ca(OH)₂ ④蒸发 ⑤用盐酸溶解 ⑥电解熔融MgCl₂

 ⑦在HCl气流中强热MgCl₂?6H₂O晶体,正确的顺序是  

A．⑤③①②④⑥⑦              　　　  B．②③①⑤④⑦⑥

C．②④①③⑦⑤⑥                　　　D．⑤③①④②⑦⑥

下列产品的使用不会对环境造成污染的是

A．含磷洗衣粉       B．酒精       C．氟利昂       D．含汞电池