1铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只生成4480 mL的NO₂气体和336 mL的N₂O₄气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

  A．9.02 g          B．8.51 g         C．8.26 g         D．7.04 g

1二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如下图所示。常温下，S₂Cl₂是一种橙黄色液体，能与水反应生成使品红褪色的气体和酸性悬浊液。下列说法中错误的是

A．S₂Cl₂的电子式为：

B．S、S之间形成非极性键，S、Cl之间形成极性键

C．S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的非极性分子

D．S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2S₂Cl₂ + 2H₂O = SO₂↑+ 3S↓+ 4HCl

1X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y。下列说法正确的是

A．还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物

B．简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子

C．YX₂、M₂Y都是含有极性键的非极性分子

D．Z元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO₄

1下列各组物质的溶液，仅利用物质间的相互反应不能一一区别的是

A．AgNO₃、NaCl、KCl、KNO₃

B．BaCl₂、Na₂SO₃、(NH­₄)₂SO₄、KOH

C．NaHCO₃、Ba(OH)₂、H₂SO₄、NH₄Cl

D．CuSO₄、Na₂CO₃、HCl、NaNO₃

1某元素只存在两种天然同位素，且在自然界中它们含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是

A．它是副族元素                     B．它是第六周期元素

C．它是超铀元素                     D．它的一种同位素的核内不会含89个中子

1关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是

A．用干净的铂丝蘸取该溶液于酒精灯火焰上灼烧，没有看见紫色火焰，则原溶液中一定无K^＋

B．通入Cl₂后，溶液变黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则原溶液中一定有I^－

C．加入盐酸，生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO₃^2－

D．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，则原溶液中一定有NH₄^＋

 下列离子方程式书写正确的是

A．石灰乳与少量小苏打溶液混合：Ca^2＋+ OH^－+ HCO₃^－= CaCO₃↓+ H₂O

B．NH₄HSO₃溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH₄^＋+ HSO₃^－+ 2OH^－NH₃↑+ SO₃^2－+ 2H₂O

C．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ba^2＋+ OH^－+ H^＋+ SO₄^2－= BaSO₄↓+ H₂O

D．用稀硝酸溶解FeS固体：FeS + 2H^＋= Fe^2＋+ H₂S↑

甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种元素，它们分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，溶于水形成二元弱酸溶液。下列推断合理的是

A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则其只能与酸反应

B．若乙只含两种元素，且与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含极性键和非极性键

C．丙中含有第3周期第VA族元素，则丙一定显酸性

D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中含有 1价元素

A、B、C三种短周期元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，以下组合正确的是

①B和C均存在同素异形体；

②X的种类比Y的多；

③B的氢化物中H的质量分数一定为1/9；

④C的最高价氧化物对应的水化物能与A的氢化物形成三种盐。

A．①②③④        B．②③           C．①②④          D．①④

下列实验事实跟相应的结论对应的是