据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是

A、电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法

B、发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储气技术

C、氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染

D、氢氧燃料电池中通入氢气的极作正极

2009年6月5日是第38个世界环境日，我国环保总局确定的主题是“人人参与，创建绿色家园”。下列措施不符合这一主题的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A、推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理

B、改革传统采煤时将煤层气(瓦斯气，主要成分甲烷)直接排入空气的做法，采用先开采和综合利用煤层气，然后再采煤的方法      

C、推荐使用手帕，尽量减少使用面纸

D、将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染

标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物全部通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收所有燃烧产物，装碱石灰的干燥管增重9.3g。

（1）计算燃烧产物中水的质量。

（2）若原气体是单一气态烃，试计算推断它的结构式。

（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出一组）。

右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

(1)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：                                 

(2)当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置             (填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极                                 

(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O₂)反应所放出的化学能直接转化为电能。

现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；

甲烷应通入             极(填a或b，下同)，电子从           极流出。

成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。

（1）完成下列实验报告：

（2）实验问题讨论：

   ①操作步骤⑶中若不能出现预期的现象，推测可能的原因                      。

   ②操作步骤⑶中所加的试剂还可选用                   。

A是一种重要的化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，C是一种酸性物质，D是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（石蜡油含17个碳原子以上的液态烷烃，部分反应条件、产物被省略）。

⑴工业上，由石油获得汽油、煤油、石蜡油等成份的方法是                   

⑵A→B的反应类型是             ；B＋C→D的反应类型是               

(3)有机反应中，条件不同往往反应产物也不同。题中B转化为C时，B发生了氧化反应，请写出已学过的B在一定条件下发生氧化反应，转化为另一种烃的衍生物的化学方程式                                         。

(4)写出B＋C转化为D 的化学方程式                            ，

实验室常用如图所示装置制取D，请在下图所示方框中补充画出有关仪器，并标明

所盛药品的名称。

(5)丁烷和戊烷等烷烃是石蜡油获得A的过程中的中间产物。

①请写出丁烷的所有同分异构体的结构简式                                         。

能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：

（1）从能量的角度看，断开化学键要          ，形成化学键要          。已知拆开1 mol H－H键、1 mol I－I、1 mol H－I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要      （填“放出”或“吸收”）     kJ的热量。

（2）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭。在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用________能，还能为农业生产提供优良的肥料。已知8g甲烷完全燃烧生成液态水时放出445.0kJ的热量，请写出甲烷燃烧的热化学方程式____________________________________。

（3）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的

相互转化。在如右甲、乙两装置中，甲中负极电

极反应式为_____________________，溶液中的

阳离子向_____极移动；乙中铁电极的电极反应式

为_____________________，发生______反应

（填“氧化”或“还原”）。

在下列①NH₃、②NH₄Cl、③金刚石、④KBr、⑤甲烷、⑥CO₂、⑦Ar七种物质中，请用编号填空：其中只含有离子键的是        ，只含有共价键且为直线型分子的是       ，空间构型为正四面体结构的分子是         ，熔点最高的是         ，不存在化学键的物质是         。

Ⅰ：实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的递变规律。

(1)甲同学为证明Mg的金属性比Al强，进行简单“试管实验”时，需要实验室提供的化学试剂分别是                                        ；能够说明Mg的金属性比Al强的实验现象是                                      。

(2)乙同学为探究Cl与Br的非金属性强弱，设计实验方案中依据的化学反应原理是                                (用化学反应方程式表示)；要使可观察到的实验现象明显，需向反应后的试管中加入的一种试剂是                           。

Ⅱ：有关资料表明：①将氯化铝加热，在180 ⁰C时开始升华；②在2.02×10⁵Pa条件下，氯化铝的熔点为190⁰C；

(3)根据资料信息推理，你认为氯化铝是离子化合物还是共价化合物？            ；理由是                                                               。

(4) 请你设计一实验方案，证明氯化铝是离子化合物还是共价化合物。简要写出实验内容、现象和结论。                                                    。

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列说法正确的是

       A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L?s)

B．反应开始到10s时，反应达到平衡状态

C．反应开始到10s，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)