下列说法正确的是

A．蛋白质、纤维、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物

B．研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技术，可以降低机动车辆尾气中有害气体排放

  C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用

  D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料

“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度，设计了下面的实验方案：

方案一：取三块镀锌铁皮（A、B、C，截自同一块镀锌铁皮），将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入40mL 6mol?L^―1盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待锌镀层反应完全时，立即将未反应的铁皮取出，洗涤、小心烘干、称量。将B、C重复上面实验。

（1）锌镀层完全反应的标志是          。

（2）如何检验铁片已经洗净          。

（3）该小组的实验数据记录及数据处理如下，完成下列表格（锌的密度为7.14g/cm³）

计算镀锌铁皮锌镀层平均厚度（单侧）          cm。本实验中产生误差的原因可能有哪些（任意例举两种）          、      

方案二：已知锌与强碱溶液反应离子方程式为：Zn+2OH^―+2H₂O=[Zn(OH)₄]^2―+H₂↑。某同学按右图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm²、质量为m g的镀锌铁皮放入6mol?L^―1  NaOH溶液中。回答下列问题：

（4）装置中导管a的作用是          。

（5）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温；③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移动C，使干燥管和C中液面相平。上述操作的顺序是          （填序号）。

（6）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL（实验条件的气体摩尔体积为V_m mol?L^―1）。则镀锌铁皮的厚度为          cm。（写出数学表达式）

（6分）实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：

（1）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？

（2）被氧化的HCl的质量为多少克？

（4分）右图是“康师傅”牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。

（1）该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是       ；

（2）一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过       mol。（注：1 g =10³ mg）

（6分）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察     ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃ 更为合理，其理由是     。写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式     ；

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为     ，实验中需要测量的数据是     。

（6分）某化学课外小组的同学为探究化学反应限度，做了许多实验，其中一个如下：

实验探究：在一定条件下，大部分化学反应都有一定的限度。

以 KI溶液和FeCl₃溶液反应为例（2Fe³⁺ + 2I^- = 2Fe²⁺ + I₂）设计实验，探究此反应存在一定的限度。

可选试剂：①0. 1mol?L ^－1KI溶液；②0. 1mol?L ^－1 FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl₄。

实验步骤：

（1）取5mL 0. 1mol?L ^－1 KI溶液,再滴加几滴0. 1mol?L ^－1FeCl₃溶液

（2）充分反应后，将溶液分成三份

（3）取其中一份，滴加试剂     （填序号），用力振荡一段时间，现象     ，说明     。

（4）另取一份，滴加试剂     （填序号），现象     ，说明     。

（6分）已知A~K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题：

（1）C是     ，H是     （填化学式）；

（2）A与B在高温下反应的化学方程式为     ；

（3）向F中通入足量CO₂生成K的离子方程式为     。

（6分）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS₂）氧化为Fe₂(SO₄)₃，并使溶液酸性增强，其过程如图：

（1）该反应过程的化学方程式为         ；

（2）人们可利用Fe₂(SO₄)₃作强氧化剂溶解铜矿石（Cu₂S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式（请将①补充完整）：

①Cu₂S＋Fe^3＋＋H₂O Cu^2＋＋Fe^2＋＋（    ）＋SO₄^2－

②         。

（5分）下图是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。图1中两个圆分别代表碳酸钠和碳酸氢钠的有关信息，两圆重叠区域表它们的共同特点（相似点），重叠区域以外的部分表示它们独有的特征（不同点）。请你在图下的空格内填写适当内容。（每处只要求填一点）

（1）       ；（2）       ；（3）       ；（4）       ；（5）       。

下列实验过程中产生的现象与右边坐标图形相符合的是

A．稀盐酸滴加到一定量NaHCO₃溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积）B．NaOH溶液滴入Ba(HCO₃)₂溶液中（横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）C．稀盐酸滴加到AgNO₃溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

D．稀硫酸滴加到Ba(OH)₂溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）